Question

（15分）某學習小組進行了如下課外活動，邀請你參與：

（1）研究水溶液中復分解型離子反應的發(fā)生條件，設計如下方案：

①寫出II實驗中發(fā)生反應的離子方式： 。

②根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)只要有 等物質生成，水溶液中復分解型離子反應就可以發(fā)生。

③經(jīng)過小組同學積極思考、討論交流發(fā)現(xiàn)在生成三類物質后，導致一個共同的結果，于是得出結論：溶液中復分解型的離子反應總是向著某些____ 的方向進行（與溶液混合的瞬間相比）。

④小組同學進一步深入思考，發(fā)現(xiàn)上述問題其實質是化學反應進行的方向問題。請你結合化學反應原理的相關知識對③中的結論作出合理解釋： 。

（2）如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaNO3、Na2C03、NH4C1、NaOH的性質？設計方案為：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。具體如下：

①根據(jù)方案進行分類時，經(jīng)實驗測得KC1、NaNO，溶液的pH=7;H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH<7; Na2CO3、NaOH溶液的pH>7。由此有的同學按分類法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4CI都劃分為酸類，請你運用中學化學相關理論判斷這樣劃分是否合理？并簡要說明理由。____ 、____ 。

②向NaHSO4、NaNO3的混合溶液中，滴加Na2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀和無色氣體，寫出反應的離子方程式：________________。反應中若生成標準狀況下的無色氣體1.12L，則被氧化的物質為 mol，轉移電子的物質的量為 mol。

③某同學在用H2SO4鑒別NaNO3、Na2CO3、NaOH溶液時，Na2CO3很容易鑒別，但鑒別NaNO3和NaOH時卻陷入了困境。限用上述另外六種物質，請你設計一個現(xiàn)象明顯的實驗方案幫忙解決這一難題.

Answer 1