Question

5．可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）500℃時在容積為5L的密閉容器中進(jìn)行，開始時加入1molN₂和1molH₂，則達(dá)到平衡時，NH₃的濃度不可能達(dá)到的值是（　　）

• A． 0.1mol/L
• B． 0.2mol/L
• C． 0.15mol/L
• D． 0.05mol/L

Answer 1

分析 先利用極值法，假如該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，計算出開始時加入1molN₂和1molH₂時生成氨氣的最大量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出氨氣的濃度，最后根據(jù)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)進(jìn)行判斷．

解答 解：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），依據(jù)極值法計算分析，若氮?dú)夂蜌錃馊�部反�?yīng)則：1molN₂和1molH₂反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計算可知，1mol氮?dú)馔耆�反�?yīng)消耗3mol氫氣，氮?dú)膺^量，氫氣不足，若1mol氫氣全部反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量為：1mol×$\frac{2}{3}$$\frac{2}{3}$mol，濃度為：$\frac{\frac{2}{3}mol}{5L}$≈0.133mol/L，
因?yàn)榉磻?yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行徹底，所以反應(yīng)過程中生成的氨氣濃度小于0.13mol/L，
選項(xiàng)中A、D有可能生成，而B、C不可能
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的可逆性，題目難度不大，明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意掌握極值法在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．