2.(1)C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是O>N>C,元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>C.
(2)C、N兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為NH3>CH4(填化學(xué)式).CH2=CH-C≡CH分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為7:3.

分析 (1)原子的得電子能力越強,其電負性的數(shù)值越大;同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,據(jù)此判斷第一電離能大小順序;
(2)同一周期元素中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強,元素的非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定;根據(jù)共價單鍵為σ,共價雙鍵中一個是σ一個是π鍵,共價三鍵中一個是σ兩個是π鍵計算.

解答 解:(1)元素原子的得電子能力越強,則電負性越大,所以O(shè)>N>C;
同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,C、N、O元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大,N處于第VA族,所以第一電離能N>O>C,故答案為:O>N>C;N>O>C;
(2)同一周期元素中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強,元素的非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,N元素的非金屬性大于C元素,所以氫化物的穩(wěn)定性NH3>CH4,共價單鍵為σ,共價雙鍵中一個是σ一個是π鍵,共價三鍵中一個是σ兩個是π鍵,所以CH2=CH-C≡CH分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比7:3,故答案為:NH3>CH4;7:3.

點評 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及電負性、第一電離能、氫化物的穩(wěn)定性等知識點,這些知識點都是考試熱點,要熟練掌握這些知識點,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法錯誤的是( 。
A.正丁烷和異丁烷的熔點、沸點各不相同
B.乙醛和丙烯醛()與H2充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物
C.某有機物燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O,該有機物的通式一定為CnH2n
D.用質(zhì)譜法測定的平均相對分子質(zhì)量,可得其聚合度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列反應(yīng)所得的有機產(chǎn)物只有一種的是( 。
A.等體積的甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)
B.丙烯與氯化氫的加成反應(yīng)
C.CH3-CH(OH)-CH3在濃硫酸作用下的消去反應(yīng)
D.甲苯與液溴在溴化鐵做催化劑條件下的取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( 。
A.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是不自發(fā)反應(yīng)
B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置
D.太陽能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.據(jù)報道,反式脂肪酸目前被廣泛添加于加工食品中,而反式脂肪酸會導(dǎo)致心臟病和糖尿病等疾。阎撤N反式脂肪酸的結(jié)構(gòu)簡式為,下列判斷不正確的是(  )
A.該物質(zhì)與丙烯酸互為同系物
B.該物質(zhì)的分子式為C18H34O2
C.該物質(zhì)易溶于水,在空氣中不易變質(zhì)
D.該物質(zhì)的碳鏈含有鋸齒形結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.某烴A的相對分子質(zhì)量為140,其中碳的質(zhì)量分數(shù)為0.857.A分子中有兩個碳原子不與氫原子直接相連,A在一定條件下氧化只能生成D,D能使石蕊溶液變紅.已知:

(1)A的分子式為C10H20
(2)化合物A和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為:A,D
(3)與D同類的同分異構(gòu)體(含D)可能有4種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.以苯酚為原料合成的路線如下所示,請按要求作答:

(其中E的結(jié)構(gòu)簡式為:
(1)物質(zhì)A的分子式為C6H12O;寫出鑒別苯酚與物質(zhì)A所需的試劑是FeCl3溶液.
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱.物質(zhì)D的官能團名稱是碳碳雙鍵.
(3)寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:B,F(xiàn)
(4)寫出反應(yīng)③、④的化學(xué)反應(yīng)方程式:
;④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法中錯誤的是( 。
A.0.5 L 2 mol•L-1 AlCl3溶液中,Al3+和Cl-總數(shù)小于4×6.02×1023
B.制成0.5 L 10 mol•L-1的鹽酸,需要標準狀況下的氯化氫氣體112 L
C.從1 L 1 mol•L-1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液,其濃度是1 mol•L-1
D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g•cm-3)與10 mL18.4 mol•L-1的硫酸的濃度不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.工業(yè)上,可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺:
CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaC2+CO↑;
CaC2+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN2+C;CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2
NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH22],再由尿素合成三聚氰胺.
(1)寫出與Ca在同一周期的Cu原子的基態(tài)電子排布式[Ar]3d104s1
(2)寫出CaC2中陰離子C22-的一種等電子體的化學(xué)式N2、CO、CN-等任寫一個.
(3)1mol 尿素分子[CO(NH22]中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為1:7.
(4)三聚氰胺俗稱“蛋白精”,其結(jié)構(gòu)為.其中氮原子的雜化方式有sp2、sp3
(5)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中與O2-距離最近的O2-的個數(shù)為12.CaO晶體的熔點比NaCl晶體的熔點高的主要原因是CaO晶體中Ca2+、O2-的電荷數(shù)比NaCl晶體中Na+、Cl-大,CaO晶體的晶格能大.

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