分析 (1)原子的得電子能力越強,其電負性的數(shù)值越大;同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,據(jù)此判斷第一電離能大小順序;
(2)同一周期元素中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強,元素的非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定;根據(jù)共價單鍵為σ,共價雙鍵中一個是σ一個是π鍵,共價三鍵中一個是σ兩個是π鍵計算.
解答 解:(1)元素原子的得電子能力越強,則電負性越大,所以O(shè)>N>C;
同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,C、N、O元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大,N處于第VA族,所以第一電離能N>O>C,故答案為:O>N>C;N>O>C;
(2)同一周期元素中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強,元素的非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,N元素的非金屬性大于C元素,所以氫化物的穩(wěn)定性NH3>CH4,共價單鍵為σ,共價雙鍵中一個是σ一個是π鍵,共價三鍵中一個是σ兩個是π鍵,所以CH2=CH-C≡CH分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比7:3,故答案為:NH3>CH4;7:3.
點評 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及電負性、第一電離能、氫化物的穩(wěn)定性等知識點,這些知識點都是考試熱點,要熟練掌握這些知識點,難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 正丁烷和異丁烷的熔點、沸點各不相同 | |
B. | 乙醛和丙烯醛()與H2充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物 | |
C. | 某有機物燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O,該有機物的通式一定為CnH2n | |
D. | 用質(zhì)譜法測定的平均相對分子質(zhì)量,可得其聚合度 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 等體積的甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng) | |
B. | 丙烯與氯化氫的加成反應(yīng) | |
C. | CH3-CH(OH)-CH3在濃硫酸作用下的消去反應(yīng) | |
D. | 甲苯與液溴在溴化鐵做催化劑條件下的取代反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是不自發(fā)反應(yīng) | |
B. | 中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng) | |
C. | 原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置 | |
D. | 太陽能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該物質(zhì)與丙烯酸互為同系物 | |
B. | 該物質(zhì)的分子式為C18H34O2 | |
C. | 該物質(zhì)易溶于水,在空氣中不易變質(zhì) | |
D. | 該物質(zhì)的碳鏈含有鋸齒形結(jié)構(gòu) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.5 L 2 mol•L-1 AlCl3溶液中,Al3+和Cl-總數(shù)小于4×6.02×1023個 | |
B. | 制成0.5 L 10 mol•L-1的鹽酸,需要標準狀況下的氯化氫氣體112 L | |
C. | 從1 L 1 mol•L-1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液,其濃度是1 mol•L-1 | |
D. | 10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g•cm-3)與10 mL18.4 mol•L-1的硫酸的濃度不同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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