孔雀石的主要成分為xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O，為測(cè)定其中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取ag樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是


  1. A.
    充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重bg
  2. B.
    加熱至樣品質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱(chēng)得其質(zhì)量為bg
  3. C.
    向樣品中加入足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體b mL氣體
  4. D.
    向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，將生成的氣體全部通入到足量Ba（OH）2溶液中；過(guò)濾、洗滌、烘干，得bg固體
D
分析：根據(jù)xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O加熱分解產(chǎn)生氧化銅、二氧化碳和水，氧化銅來(lái)自CuCO3和Cu（OH）2的分解，二氧化碳來(lái)自
CuCO3的分解，水來(lái)自Cu（OH）2的分解和結(jié)晶水，xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化銅、二氧化碳和水，氯化銅來(lái)自CuCO3和Cu（OH）2與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳來(lái)自CuCO3與鹽酸反應(yīng)，要測(cè)定其中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須要求出CuCO3的質(zhì)量來(lái)分析．
解答：A、充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，氣體為二氧化碳和水，無(wú)法求出CuCO3的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；
B、加熱至樣品質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱(chēng)得其質(zhì)量為bg，該固體為氧化銅，但氧化銅來(lái)自CuCO3和Cu（OH）2的分解，無(wú)法求出CuCO3的質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；
C、向樣品中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體二氧化碳，但二氧化碳微溶于水，不能為用排水法收集，無(wú)法求出CuCO3的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；
D、向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體二氧化碳，二氧化碳來(lái)自CuCO3與鹽酸反應(yīng)，將生成的氣體全部通入到足量Ba（OH）2溶液中；過(guò)濾、洗滌、烘干，得bg固體，可根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量求出二氧化碳的質(zhì)量，然后求出二氧化碳的質(zhì)量，最終求出CuCO3的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)組成的測(cè)定，掌握測(cè)定的原理是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(14分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下：

為解決有關(guān)問(wèn)題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

pH (開(kāi)始沉淀)

pH(完全沉淀)

Fe(OH)3

1.9

3.2

Fe(OH)2

7.0

9.0

Cu(OH)2

4.7

6.7

⑴“除雜”時(shí)先通入足量Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH至    (填寫(xiě)范圍)。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方案是   。

⑵操作X包括    、    、過(guò)濾和洗滌等。CuCl2·3H2O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學(xué)式是    。

⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定步驟如下：

a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。

b．取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。

c．向錐形瓶?jī)?nèi)加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。

d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至達(dá)到滴定終點(diǎn)。

e．重復(fù)bcd三步的操作2次。

① 操作c中量取鹽酸體積的儀器是    。

② 若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤(rùn)洗，則所測(cè)CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將    (選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省上岡高級(jí)中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下：

為解決有關(guān)問(wèn)題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)
pH (開(kāi)始沉淀)
pH(完全沉淀)
Fe(OH)3
1.9
3.2
Fe(OH)2
7.0
9.0
Cu(OH)2
4.7
6.7
⑴“除雜”時(shí)先通入足量Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH至   (填寫(xiě)范圍)。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方案是  。
⑵操作X包括   、   、過(guò)濾和洗滌等。CuCl2·3H2O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學(xué)式是   。
⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定步驟如下：
a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。
c．向錐形瓶?jī)?nèi)加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至達(dá)到滴定終點(diǎn)。
e．重復(fù)bcd三步的操作2次。
①操作c中量取鹽酸體積的儀器是   。
②若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤(rùn)洗，則所測(cè)CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將   (選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
③若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省廣州六中高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O的步驟如下：

稀硫酸

 

為解決有關(guān)問(wèn)題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)
pH (開(kāi)始沉淀)
pH(完全沉淀)
Fe(OH)3
1.9
3.2
Fe(OH)2
7.0
9.0
Cu(OH)2
4.7
6.7
(1)“除雜”時(shí)先通入足量H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固體。其中加入CuO作用是
                                                              ，需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為                   。
(2)操作X包括 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾和洗滌等。在進(jìn)行該操作時(shí)，需要將溶液B再
適當(dāng)酸化目的                                                                。
(3)若向溶液B中逐滴加入NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出存在的難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡方程式為                                                                   
(4) 為準(zhǔn)確測(cè)定溶液A中含有Fe2＋的物質(zhì)的量濃度，實(shí)驗(yàn)如下：
①取出25.00mL溶液A，配制成250 mL 溶液。
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中，將0.20mol/LKMnO4溶液
裝入              ，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
(反應(yīng)式： 5Fe2+ + MnO4— +10 H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 5H2O)
③ 計(jì)算溶液A中Fe2+的物質(zhì)的量濃度=             mol/L （只列出算式，不做運(yùn)算）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河南省靈寶市第三高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期第三次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3還含少量二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：

（1）試劑A的化學(xué)式是__________；操作I的名稱(chēng)是_________；操作Ⅱ用到的儀器有
酒精燈、玻璃棒、_________、坩堝鉗和三角架。
（2）生成氣體X的化學(xué)方程式為                                                  。
（3）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，試劑B最好選用_______（填選項(xiàng)序號(hào)）。
A．酸性KMnO4溶液   B．雙氧水   C．濃硝酸    D．氯水
寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：                                                。
（4）已知

試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑C宜選用    ___________（填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．稀硫酸     B．NaOH溶液     C．氨水      D．CuO
為完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_(kāi)________。
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液中Fe3＋是否完全除去（寫(xiě)出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）______                                                                                                                                                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆廣東省高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O的步驟如下：

稀硫酸

 

為解決有關(guān)問(wèn)題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

pH (開(kāi)始沉淀)

pH(完全沉淀)

Fe(OH)3

1.9

3.2

Fe(OH)2

7.0

9.0

Cu(OH)2

4.7

6.7

(1)“除雜”時(shí)先通入足量H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固體。其中加入CuO作用是

                                                              ，需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為                   。

(2)操作X包括 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾和洗滌等。在進(jìn)行該操作時(shí)，需要將溶液B再

適當(dāng)酸化目的                                                                。

(3)若向溶液B中逐滴加入NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出存在的難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡方程式為                                                                   

(4) 為準(zhǔn)確測(cè)定溶液A中含有Fe2＋的物質(zhì)的量濃度，實(shí)驗(yàn)如下：

①取出25.00mL溶液A，配制成250 mL 溶液。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中，將0.20mol/LKMnO4溶液

裝入              ，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。

(反應(yīng)式： 5Fe2+ + MnO4— +10 H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 5H2O)

③ 計(jì)算溶液A中Fe2+的物質(zhì)的量濃度=             mol/L （只列出算式，不做運(yùn)算）。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案