【題目】等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是（ ）
A.C6H6
B.C2H6
C.C3H6
D.CH4

【答案】A
【解析】解：A．1mol C6H6燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為（6+ ）mol=7.5mol， B．1molC2H6燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為（2+ ）mol=3.5mol，
C．1molC3H6燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為（3+ ）mol=4.5mol，
D．1molCH4燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量（1+ ）mol=2mol，
所以消耗氧氣最多的是C6H6 ，
故選：A．
設烴的化學式為CxHy ， 燃燒的化學方程式為CxHy+（x+ ）O2 xCO2+ H2O，等物質(zhì)的量的烴完全燃燒耗氧量由（x+ ）值決定，（x+ ）的值越大，消耗氧氣的量就越多．

練習冊系列答案
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【題目】長期暴露在空氣中，質(zhì)量會增加的物質(zhì)是（ ）

A.濃硫酸B.濃鹽酸C.碳酸鈉晶體D.氯化鈉

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【題目】某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是__________，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。

（2）實驗過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是：____________________、____________________；裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為：_____________________。

（3）取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)?/span>__________色，為了證明鐵元素在該反應中的產(chǎn)物可以____________________________________________________________。

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【題目】全釩液流電池，簡稱釩電池，它的電能是以化學能的方式存儲在不同價態(tài)釩離子的硫酸電解液中，采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜，電解質(zhì)溶液平行流過電極表面并發(fā)生電化學反應。電池總反應為VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+。下圖是釩電池基本工作原理示意圖。下列說法錯誤的是

A. 電池完全放電后，正、負極分別為VO2+和V3+離子溶液

B. 放電時，負極反應式為V2+-e-=V3+

C. 充電過程中，負極電解液的pH不變

D. 充電時，陽極反應式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烯烴氫化后得到的飽和烴是 ，則原烯烴可能有的結(jié)構(gòu)簡式有（ ）
A.1種
B.2種
C.3種
D.4種

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【題目】在氯化鈉、溴化鈉和碘化鈉的混合溶液中通入一定量的氯氣，若溶液中含有Br2，則溶液中一定不含有

A.Cl2B.I-C.Cl-D.Br-

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【題目】過氧化鈉在供氧、防腐、除臭、微量分析等多方面有著重要用途，工業(yè)生產(chǎn)過氧化鈉的方法是將除去二氧化碳且干燥后的空氣通入熔融的鈉(溫度180~200℃)中得到氧化鈉，然后增加空氣流量并迅速升高溫度至300~400℃即可得到過氧化鈉。某化學興趣小組模擬工業(yè)流程制備過氧化鈉的裝置如圖所示。

請回答下列相關問題。

（1）濃硫酸的作用是______________。

（2）升溫至300~400℃時發(fā)生主要反應的化學方程式是______________。

（3）下列選項中的加熱方式適合該實驗的是_____(填字母)。

A.水浴 B.油裕(100~260℃) C.控溫電爐(150~500℃) D.酒精噴燈(1000~1200℃)

（4）若要提高產(chǎn)品純度，需在具支試管后添加一個裝置，該裝置應該是________。

（5）在具支試管后添加(4)中所要求的裝置后，某同學還認為制得的過氧化鈉中還含有少量的某種雜質(zhì),該雜質(zhì)是________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示500℃時，X、Y、Z三種氣體在容積固定的容器中反應，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況．達到平衡后，改變壓強，平衡不移動．下列說法中正確的是（ ）

A.Z物質(zhì)的變化情況為曲線b
B.該反應的化學方程式為：2X（g）3Y（g）+Z（g）
C.0→t1 ， X的物質(zhì)的量濃度變化量為1.2mol/L
D.若t1=1min，則v（Y ）=0.02molL﹣1s﹣1

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【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測和處理．某工廠對制鉻工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的回收與再利用工藝如下（硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Ca2+

Cr3+

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

9.6

4.2

9.7

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

11.1

8.0

11.7

9.0（＞9.0 溶解）


（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是（至少一條）．
（2）調(diào)pH=4.0是為了除去
（3）鈉離子交換樹脂的作用原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+ ， 被交換的雜質(zhì)離子是
（4）試配平下列氧化還原反應方程式：Fe2++H2O2+H+═Fe3++
（5）通入SO2的目的是 ．

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