己知：與反應(yīng)的；與反應(yīng)的。則在水溶液中電離的等于

A．       B．

C．      D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?閔行區(qū)二模）環(huán)己烯可以通過(guò)丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：

實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：

現(xiàn)僅以丁二烯為有機(jī)原料，無(wú)機(jī)試劑任選，按下列途徑合成一系列物質(zhì)：

已知E能使紫色石蕊溶液變紅，且能使酸性高酸鉀溶液褪色，請(qǐng)按要求填空：
（1）上述途徑中屬于加成反應(yīng)的是
①③⑤
①③⑤
（填反應(yīng)序號(hào)）．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
；它的一氯代物的結(jié)構(gòu)有
8
8
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
．
（4）
不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有
cd
cd
（填答案編號(hào)）．
a．取代反應(yīng)； 　b．加成反應(yīng)； 　c．消去反應(yīng)；　 d．酯化反應(yīng)；
e．水解反應(yīng)；   f．氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16．在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如圖1所示變化．己知1個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)．
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類(lèi)化合物的化學(xué)式為
 
，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c（H+）由大到小的順序是
 
（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3+3O2=2N2+6H2O，試寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
，溶液中OH-向
 
極移動(dòng)（填“正“或“負(fù)“）．
（3）Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個(gè)電子分子甲和乙，其分子中只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲、乙均為無(wú)色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快．
①乙能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol乙參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
銅的平均溶解速率
（×10-3mol-L-1?min-1）		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是
 
．
③實(shí)驗(yàn)室可用甲作試劑取X的單質(zhì)，發(fā)生裝置可選用如圖2所示的
 
（填裝置代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A 、B 、C 、D 、E 、F、G為原子序數(shù)依次增大的元素，其中前六種屬于短周期元素。已知B 、C 、F 三種原子的最外層共有11 個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)并且生成鹽和水。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

   （1）只根據(jù)以上條件一定能判斷出的元素的及符合條件的離子的符號(hào)填寫(xiě)在下表空格處

編號(hào)

A

B

C

D

E

F

G

半徑最小的離子

符號(hào)

   （2）寫(xiě)出B、C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間反

應(yīng)的離子方程式____________

   （3）己知D的單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒可生成X、Y兩

種化合物并產(chǎn)生白色煙霧，寫(xiě)出X、Y中各原子

最外層均滿(mǎn)足8 電子結(jié)構(gòu)的分子的電子式___。

D、F的單質(zhì)反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖

中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)），寫(xiě)出指定

條件下兩種單質(zhì)作用生成Y時(shí)的熱化學(xué)方程式

_______________________。

   （4） G的單質(zhì)是目前用途最廣泛的一種金屬材料，但在使用中受環(huán)境影響易被腐蝕，試寫(xiě)出發(fā)生腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式_________________________________________。

   （5）A與E能形成兩種常見(jiàn)的化合物，這兩種化合物中屬于非極性分子的物質(zhì)化學(xué)式_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖北武漢市武昌區(qū)高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

能源是制約國(guó)家發(fā)展進(jìn)程的因素之一。甲醇、二甲醚等被稱(chēng)為2 1世紀(jì)的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚。

（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅

[Cu（NH3）2Ac]溶液（Ac=CH3COO－）（來(lái)吸收合成氣中的一氧化碳，其反虛原理為：

[Cu（NH3）2Ac]（aq）+CO+NH3[Cu（NH3）3]Ac•CO（aq）（△H＜0）

常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是          ；

（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)a：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）  △H＝－49.0kJ/mol

反應(yīng)b：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  △H<0

①對(duì)于反應(yīng)a，某溫度下，將4.0 mol CO2（g）和12.0 mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為     ；

②對(duì)于反應(yīng)b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2．0 mol H2（曲充入固定容積的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變溫度和壓強(qiáng)，平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是          ；（填字母代號(hào)）

A．p3>p2，T3>T2

B．p2>p4，T4>T2

C．p1>p3，T1>T3

D．p1>p4，T2>T3

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：

CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）   △H<0

①在恒容密閉容器里按體積比為1:4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是        ；

A．逆反應(yīng)速率先增大后減小

B．正反應(yīng)速率先增大后減小

C．反應(yīng)物的體積百分含量減小

D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大

②寫(xiě)出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式          ；

③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱(chēng)為該電池的比能量。關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池，下列說(shuō)法正確的是          （填字母）

A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同

B．兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同

C．兩種燃料所含共價(jià)鍵類(lèi)型不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同

（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63 kJ，請(qǐng)寫(xiě)出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式                     。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年天津市河北區(qū)高三年級(jí)總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物A、B、C的分子式均為C5H8O2，其中A為直鏈結(jié)構(gòu)，加熱時(shí)能與新制的氫氧化銅濁液反應(yīng)，生成磚紅色物質(zhì)；A分子中核磁共振氫譜圖中有三組峰，且峰面積之比為2∶1∶1。B為五元環(huán)酯。C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。A ~ I等有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

己知：烯烴在一定條件下可與鹵素單質(zhì)發(fā)生α－H原子的取代反應(yīng)。

（1）A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是：A_______________，B_______________。

（2）C為反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______________。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

O→C：_____________________________________________。

G→H：____________________________________________________。

（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)類(lèi)型：

F→G_______________，A→I的①_______________。

（5）寫(xiě)出F發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________。

（6）寫(xiě)出與A互為同系物的任意一個(gè)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________。

 

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