Question

下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是

①常溫下HNO2溶液的pH小于7 ②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng) ④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1

⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2 ⑥pH=1的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為2.8

⑦常溫下NaNO2溶液的pH大于7

A．①④⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥⑦ D．全部

Answer 1

C

【解析】

試題分析：①常溫下HNO2溶液的pH小于7,只能說明亞硝酸是酸，不能說明是弱酸，錯(cuò)誤；②溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，用HNO2 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，只能說明溶液中離子濃度很小，不能說明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；③HNO2 和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，只能說明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說明是弱酸，錯(cuò)誤；④常溫下0.1 mol?L-1 HNO2 溶液的pH=2.1，說明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說明亞硝酸為弱酸，④正確；⑤⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2，符合強(qiáng)酸制弱酸，磷酸是中強(qiáng)酸，則亞硝酸是弱酸，正確；⑥常溫下pH=2的HNO2 溶液稀釋至100倍，pH約為2.8，說明亞硝酸中存在電離平衡，則亞硝酸為弱電解質(zhì)，正確；⑦常溫下NaNO2溶液的pH大于7，說明亞硝酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以能說明亞硝酸為弱酸，正確；選C．

考點(diǎn)：考查電解質(zhì)的強(qiáng)弱判斷。