在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度分別為Amol·L－1與Bmol·L－1，則A和B的關(guān)系為             
A．A＞BB．A＝10－4B C．B＝10－4AD．A＝B
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液的pH隨加入醋酸體積的變化曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A．在A、B間任意一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)
B．在B點(diǎn)：a＞12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)
C．在C點(diǎn)：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
D．在D點(diǎn)：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) =" 0.1" mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是
A．碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)
B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)
C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)
D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．pH均為2的醋酸和鹽酸加水稀釋100倍，所得溶液的pH：醋酸 >鹽酸
B．pH為11的氨水和pH為3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C．濃度均為0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液：
c(Na+) + c(CH3COO—)＝c(OH—) + c(H+)
D．濃度均為0.1 mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：
c(CH3COOH) + 2 c(H+) = c(CH3COO-) + 2c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椤?i>c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．相同溫度和濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH一定小于正鹽的pH
D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

等量的苛性鈉溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗的醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的為    （   ）
A．Va >10 VbB．Vb =10VaC．Vb<10 VaD．Vb>10 Va

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能表示人體大量喝水時(shí)，胃液的pH變化的圖象是
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，將1.000molL-1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (   )
A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的
B．b點(diǎn)：
C．c點(diǎn)：
D．d點(diǎn)后溶液溫度略下降的主要原因是電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）①常溫下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=       mol/L,
水電離的C(H+)=          mol/L
②某溫度，純水中C(H+)==3×10-7mol/L，則：
純水中C(OH-)="="       mol/L，此時(shí)溫度            （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若溫度不變，滴入鹽酸后C(H+)=5×10-4mol/L，
則溶液中C(OH-)=         mol/L，由水電離的C(H+)="="             mol/L。

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