右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn＋2H＋—→Zn2＋＋H2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極

B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

D．該裝置可看作是銅－鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)如圖裝置的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．圖示實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了化學(xué)變化

B．液體X溶液的pH>7，液體Y是一種黑色黏稠狀液體

C．氣體Z易燃，可還原CuO，也可使溴水褪色

D．液體Y是一種純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)將氯化鋁溶液蒸干灼燒并熔融后用鉑電極進(jìn)行電解，下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是     (　　)

A．陰極產(chǎn)物是氫氣　　        　B．陽(yáng)極產(chǎn)物是氧氣

C．陰極產(chǎn)物是鋁和氧氣          D．陽(yáng)極產(chǎn)物只有氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)，正極Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，則正極反應(yīng)式為            ，負(fù)極附近溶液的pH ___   （填“增大”、“不變”或“減小”）。

    （2）電解法精煉銀時(shí)，粗銀應(yīng)與直流電源的        極相連，當(dāng)用AgNO3和HNO3混合溶液做電解質(zhì)溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b﹤d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是

選項(xiàng)

X

Y

A．

MgSO4

CuSO4

B．

AgNO3

Pb(NO3)2

C．

FeSO4

Al2 (SO4)3

D．

CuSO4

AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

①氯氣的性質(zhì)活潑,它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí),為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水

④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤除去HCl氣體中的Cl2,可將氣體通入飽和食鹽水

A.①②③                B.②③④

C.③                    D.③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A.線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況

B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol·L-1

C.當(dāng)通入Cl22 mol時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2====2Fe3++I2+4Cl-

D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，把1 mol N2和3 mol H2通入一個(gè)容積可變的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得NH3為s mol。若保持溫度和壓強(qiáng)不變，用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量，只改變m、n數(shù)值，達(dá)到平衡時(shí)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，請(qǐng)?zhí)顚懕碇芯幪?hào)為(1)～(3)各狀態(tài)空格內(nèi)數(shù)據(jù)。

編號(hào)

初始狀態(tài)/mol

平衡狀態(tài)NH3的物質(zhì)的量/ mol

N2

H2

NH3

已知

1

3

0

s

(1)

0

0

4

(2)

0

3s

(3)

0.1

0.25s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為SiO2＋3CSiC＋2CO↑，下列有關(guān)

制造金剛砂的說(shuō)法中正確的是                      (　　)

A．該反應(yīng)中的氧化劑是SiO2，還原劑為C

B．該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12e－

D．該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1∶2

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