Question

亞硝酸鹽是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴(yán)格控制其用量。為檢測某食品中亞硝酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaNO2的質(zhì)量計，假定食品本身不參與反應(yīng))，某研究小組設(shè)計了如下實驗方案：

（1）實驗過程中需配制500 mL 0.0010 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液，如下圖所示的儀器中肯定不需要的是 （填序號），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是 （填儀器名稱）。配制溶液時，定容的操作方法是 。

（2）已知亞硝酸鈉(NaNO2)的水溶液呈弱堿性，則亞硝酸的電離方程式為 .

（3）完成并配平實驗方案中反應(yīng)①的離子方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

□MnO+ □ NO + □ □ Mn2+ + □ NO + □ ,

（4）若稱取樣品a g進(jìn)行測定，準(zhǔn)確量取12.00 mL 0.0005 mol/L的酸性KMnO4溶液（過量）與溶液

A反應(yīng)。反應(yīng)后溶液用0.0010 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色溶液剛好褪去；重復(fù)上述實驗2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，則1 kg樣品中 NaNO2的質(zhì)量為_______mg (用含a的代數(shù)式表示).

Answer 1