【題目】下圖所示的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǜ鬟x項(xiàng)中對(duì)比溶液的濃度體積均相同）( )

實(shí)驗(yàn)方案

目的

A．驗(yàn)證升高溫度可加快H2O2分解

B．驗(yàn)證增大反應(yīng)物濃度對(duì)平衡的影響

C．比較Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響

D．比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A．只有溫度一個(gè)變量，則圖中裝置可驗(yàn)證升高溫度可加快H2O2分解，選項(xiàng)A正確；B．只改變濃度一個(gè)變量，則圖中裝置可驗(yàn)證增大反應(yīng)物濃度對(duì)平衡的影響，選項(xiàng)B正確；C．硫酸銅、氯化鐵的陰離子、陽離子均不相同，不能比較Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響，也可能與陰離子有關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．生成氣體快的可知酸電離出氫離子濃度大，氫離子濃度大的對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)，可比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱，選項(xiàng)D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在T ℃時(shí)，難溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲線如下圖所示，又知T ℃時(shí)AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法錯(cuò)誤的是

A. T ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11

B. T ℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)的Ag2CrO4的Ksp相等

C. T ℃時(shí) , X點(diǎn)的溶液不穩(wěn)定，會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點(diǎn)

D. T ℃時(shí)，將0.01 mol·L－1的AgNO3溶液逐漸滴入20 mL 0.01 mol·L－1的KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長(zhǎng)，試用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因：____________________________________。

（2）已知水存在平衡2H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡________移動(dòng)，所得溶液顯________性。

（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________ n(填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，由水電離出來的c(OH－)＝________mol·L－1。

（5）已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1.75×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1和Ka2分別為4.4×10－7和5.6×10－11, 依據(jù)上述Kb＞__________(填“Ka1” 或“ Ka2”)可推知NH4HCO3溶液的酸堿性是________性。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)一20℃，沸點(diǎn)103℃。可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子的結(jié)構(gòu)式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。

(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________。

(4)關(guān)于Fe(CO)5，下列說法正確的是______。

A. Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成

(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如下圖所示。

①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________。

③γ-Fe晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則γ-Fe單質(zhì)的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2O2是呼吸面具中常用的供氧劑,下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是( )

A. Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1:1

B. Na2O2分別與水、CO2反應(yīng),產(chǎn)生相同量的O2時(shí),需要水和CO2的物質(zhì)的量相等

C. Na2O2與CO2反應(yīng)過程中,只做氧化劑

D. Na2O2與SO2的漂白原理相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

(1)硫酸具有A-D所示的性質(zhì),以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的橫線上:

A強(qiáng)酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強(qiáng)氧化性

①濃硫酸可以干燥氫氣__________

②濃硫酸使木條變黑__________

③熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)__________

(2)現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問題:

(i)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有__________(選填序號(hào)),還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);

(ii)經(jīng)計(jì)算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL(保留一位小數(shù)),

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】區(qū)別溶液和膠體的最簡(jiǎn)單的方法是

A.觀察外觀B.過濾C.靜置后觀察D.丁達(dá)爾效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)明代《本草綱目》中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指（ ）

A.萃取B.洗氣C.蒸餾D.干餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示：

①A＋B→C＋E ②C＋NaOH→藍(lán)色沉淀D＋F

③DA＋E ④F＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3

回答下列問題：

（1）寫出它們的化學(xué)式：

A____________　B____________　C____________

D____________　E____________　F____________

（2）寫出①④反應(yīng)的離子方程式：

①__________________。④_________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案