（原創(chuàng)）將SO2和NO2混合氣體通入BaCl2溶液中，其結(jié)果是（   ）

A．2種氣體都被吸收，并有白色沉淀析出

B．生成BaSO4和BaSO32種沉淀

C．2種氣體都被吸收，并有白色沉淀析出，還有無(wú)色氣體從溶液中逸出，遇空氣變紅棕色

D．生成BaSO3沉淀，NO2從溶液中逸出

C


解析:

SO2通入BaCl2溶液中，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3與BaCl2溶液作用不產(chǎn)生沉淀，故B錯(cuò)；NO2溶于水生成硝酸，將H2SO3氧化為H2SO4，與BaCl2生成BaSO4白色沉淀，并放出NO，遇空氣反應(yīng)生成NO2，故C正確，AD錯(cuò)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的NO和CO可通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下圖所示：NO2被吸收的離子方程式是
 
．
精英家教網(wǎng)
（4）利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．
精英家教網(wǎng)
①a為電源的
 
（填“正極”或“負(fù)極”），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO32-生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（原創(chuàng)）下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNO和1molSO2體積都為22.4L

B、NO和SO2熔沸點(diǎn)都較低，在常溫下都是無(wú)色氣體

C、SO2有毒而NO對(duì)人無(wú)害

D、SO2和NO2都是大氣染物，是形成酸雨的主要物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆山東省濰坊市三縣市高三上學(xué)期期中聯(lián)合考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（11分）（1）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根
據(jù)你掌握的知識(shí)判斷,下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中正確的是            。
（填寫(xiě)下列各項(xiàng)序號(hào)）
A．任何從試劑瓶中取出的藥品，若有剩余均不能再放回原試劑瓶
B．用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶
C．配制H2SO4溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤(pán)上，將NaOH固體放在左盤(pán)紙上稱量
E．Na2CO3溶液不能保存在帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中
F．將用水潤(rùn)濕的PH試紙浸入稀鹽酸中，測(cè)定溶液的PH
（2）據(jù)報(bào)道，目前一些地區(qū)酸雨、灰霾和光化學(xué)煙霧等區(qū)域性大氣污染突出，嚴(yán)重威脅
群眾健康，影響環(huán)境安全。二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，關(guān)注臭氧層、
防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。
①汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等到物質(zhì)，這種尾氣越來(lái)越成
為城市空氣污染的主要來(lái)源，汽車尾氣中的CO來(lái)自                          ，
NO來(lái)自(用方程式表示)                                    。
②空氣中微量的臭氧對(duì)人有益，濃度過(guò)大則是一種污染氣體，臭氧作為強(qiáng)氧化劑，幾乎
能與任何生物組織反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是           。
A．停止使用氟里昂是為了保護(hù)臭氧層
B．光化學(xué)煙霧與大氣臭氧的生成有關(guān)
C．家用電器消毒柜中產(chǎn)生的臭氧能夠高效殺菌消毒
D．臭氧能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀一淀粉試紙變藍(lán)
③在一定條件下用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。同溫同壓下，7LNH3恰好將6LNO
和NO2的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的體積比是         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國(guó)通過(guò)監(jiān)測(cè)6項(xiàng)污染物的質(zhì)量濃度來(lái)計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項(xiàng)中的污染物。

（1）上述3種氣體直接排入空氣后會(huì)引起酸雨的氣體有               （填化學(xué)式）。

（2）早期人們?cè)?jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應(yīng)為：

SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)

①若已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)       ΔH＝a kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)        ΔH＝b kJ·mol－1

則SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)  ΔH＝            kJ·mol－1。

②一定溫度下，向固定體積為2 L的密閉容器中充入SO2和NO2各1 mol，發(fā)生反應(yīng)：

SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)

下列事實(shí)中不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （選填序號(hào)）。

a．體系壓強(qiáng)保持不變                       b．混合氣體的顏色保持不變

c．NO的物質(zhì)的量保持不變              d．每生成1 mol SO3的同時(shí)消耗1 mol NO2

③測(cè)得②中反應(yīng)5 min末到達(dá)平衡，此時(shí)容器中NO與NO2的體積比為3︰1，則這段時(shí)間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率υ(SO2)＝                          ，此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K＝                          。

（3）甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。今在一容積可變的密閉容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：

①上述合成甲醇的反應(yīng)為        反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為                         。

③若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為                                ，理論上通過(guò)外電路的電子最多為         mol。

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