(1)某待測(cè)液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子,現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽(yáng)離子進(jìn)行檢驗(yàn):
a取少量待測(cè)液,仔細(xì)觀(guān)察,呈無(wú)色;
b向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,NaOH溶液過(guò)量后沉淀又完全溶解.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).
據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽(yáng)離子是______,一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是______.還有一種陽(yáng)離子沒(méi)有檢驗(yàn),檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是(填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)名稱(chēng))______,現(xiàn)象是______.
(2)溴水和氯化鐵溶液是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,濃度較小時(shí),溶液均呈黃色.某同學(xué)在探究鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化時(shí),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).請(qǐng)你參與討論.
實(shí)驗(yàn)操作:向20mL的FeSO4溶液中,滴加濃溴水,振蕩.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溶液由淺綠色(近乎無(wú)色)變成黃色.
a溶液顏色發(fā)生改變的原因可能是______(用選項(xiàng)符號(hào)表示).
①使溶液呈黃色的微粒是Br2      
②使溶液呈黃色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黃色的微粒是Fe3+和Br2
b為進(jìn)一步探究溴水和FeSO4溶液是否發(fā)生了反應(yīng),下列是該同學(xué)設(shè)計(jì)的一些實(shí)驗(yàn)方案:
操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
方案1取少量黃色溶液,加入NaOH最終生成紅褐色沉淀,說(shuō)明溴水和FeSO4溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
方案2取少量黃色溶液,加入淀粉碘化鉀溶液溶液變藍(lán)色,說(shuō)明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
方案3取少量黃色溶液,加入四氯化碳,振蕩下層溶液呈橙紅色,說(shuō)明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
①方案1的結(jié)論是否合理______(填“合理”或“不合理”).
②方案2的結(jié)論明顯不合理,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____.
③方案3的結(jié)論也不合理,理由是______.
④你認(rèn)為判斷溴水和FeSO4溶液是否反應(yīng)的最簡(jiǎn)單方法是(填“操作”“現(xiàn)象”“結(jié)論”):______.

解:(1)取少量溶液呈無(wú)色判斷,溶液中一定不含F(xiàn)e3+;向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,NaOH溶液過(guò)量后沉淀又完全溶解.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).證明生成的沉淀是氫氧化鋁,氫氧化鋁溶解于氫氧化鈉溶液中,證明原溶液中含Al3+;產(chǎn)生的氣體根據(jù)現(xiàn)象變化判斷為是氨氣,原溶液中含NH4+;未檢出的陽(yáng)離子是K+離子;利用金屬元素的焰色反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈紫色證明含有鉀離子,
故答案為:Al3+、NH4+;Fe3+;焰色反應(yīng);透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈紫色;
(2)a溶液由淺綠色(近乎無(wú)色)變成黃色.,加入溴水的溶液,溴單質(zhì)濃度較小時(shí),溶液均呈黃色;Fe3+的溶液呈黃色;溶液顏色改變的原因可能為溴單質(zhì)的顏色、或三價(jià)鐵離子的顏色或二者混合形成的顏色,所以選項(xiàng)溶液顏色發(fā)生改變的原因可能是①②③;故答案為:①②③;
①取少量黃色溶液,加入NaO最終生成紅褐色沉淀,不一定說(shuō)明溴水和FeSO4溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),因?yàn)闅溲趸c和亞鐵離子反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵白色沉淀會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色最后生成紅褐色沉淀氫氧化鐵,所以不合理,故答案為:不合理;
②取少量黃色溶液,加入淀粉碘化鉀溶液,溶液變藍(lán)色,不一定說(shuō)明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng),因?yàn)殇鍐钨|(zhì)與亞鐵離子反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子會(huì)氧化碘離子生成單質(zhì)碘,溴單質(zhì)過(guò)量也可以出現(xiàn)此現(xiàn)象,發(fā)生的可能反應(yīng)為:Br2+2I-=I2+2Br-,故答案為:Br2+2I-=I2+2Br-;
③取少量黃色溶液,加入四氯化碳,振蕩,下層溶液呈橙紅色,不一定說(shuō)明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng),若溴水過(guò)量,加入四氯化碳也會(huì)發(fā)生上述現(xiàn)象,故答案為:溴水可能過(guò)量;
④判斷溴水和FeSO4溶液是否反應(yīng)的最簡(jiǎn)單方法是只需檢驗(yàn)有無(wú)三價(jià)鐵離子生成就可以證明發(fā)生反應(yīng),方法為:取少量溶液,滴加KSCN溶液呈血紅色,F(xiàn)eSO4與溴水反應(yīng)生成Fe3+,
故答案為:取少量溶液,滴加KSCN溶液呈血紅色,F(xiàn)eSO4與溴水反應(yīng)生成Fe3+
分析:(1)取少量溶液呈無(wú)色判斷,溶液中一定不含F(xiàn)e3+;向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,NaOH溶液過(guò)量后沉淀又完全溶解.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).證明生成的沉淀是氫氧化鋁,氫氧化鋁溶解于氫氧化鈉溶液中,證明原溶液中含Al3+;產(chǎn)生的氣體根據(jù)現(xiàn)象變化判斷為是氨氣,原溶液中含NH4+;未檢出的陽(yáng)離子是K+離子;利用金屬元素的焰色反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證;
(2)a溶液由淺綠色(近乎無(wú)色)變成黃色.,加入溴水的溶液,溴單質(zhì)濃度較小時(shí),溶液均呈黃色;Fe3+的溶液呈黃色;溶液顏色改變的原因可能為溴單質(zhì)的顏色、或三價(jià)鐵離子的顏色或二者混合形成的顏色;
b進(jìn)一步探究溴水和FeSO4溶液是否發(fā)生了反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程,依據(jù)步驟和反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷;生成三價(jià)鐵離子是最簡(jiǎn)單的檢驗(yàn)方法;檢驗(yàn)溴的存在判斷,溴單質(zhì)可能反應(yīng)后過(guò)量,也可以不反應(yīng)都會(huì)產(chǎn)生對(duì)應(yīng)現(xiàn)象;檢驗(yàn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液最終生成紅褐色沉淀,可以是氫氧化亞鐵氧化得到.
點(diǎn)評(píng):本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法分析,現(xiàn)象的判斷應(yīng)用,反應(yīng)的產(chǎn)物判斷,主要是反應(yīng)是否進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的假設(shè)和驗(yàn)證,鐵及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用,離子檢驗(yàn)方法是解題關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(1)某待測(cè)液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子,現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽(yáng)離子進(jìn)行檢驗(yàn):
a取少量待測(cè)液,仔細(xì)觀(guān)察,呈無(wú)色;
b向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,NaOH溶液過(guò)量后沉淀又完全溶解.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).
據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽(yáng)離子是
Al3+、NH4+
Al3+、NH4+
,一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是
Fe3+
Fe3+
.還有一種陽(yáng)離子沒(méi)有檢驗(yàn),檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是(填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)名稱(chēng))
焰色反應(yīng)
焰色反應(yīng)
,現(xiàn)象是
透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈紫色
透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈紫色

(2)溴水和氯化鐵溶液是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,濃度較小時(shí),溶液均呈黃色.某同學(xué)在探究鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化時(shí),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).請(qǐng)你參與討論.
實(shí)驗(yàn)操作:向20mL的FeSO4溶液中,滴加濃溴水,振蕩.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溶液由淺綠色(近乎無(wú)色)變成黃色.
a溶液顏色發(fā)生改變的原因可能是
①②③
①②③
(用選項(xiàng)符號(hào)表示).
①使溶液呈黃色的微粒是Br2            
②使溶液呈黃色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黃色的微粒是Fe3+和Br2
b為進(jìn)一步探究溴水和FeSO4溶液是否發(fā)生了反應(yīng),下列是該同學(xué)設(shè)計(jì)的一些實(shí)驗(yàn)方案:
操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
方案1 取少量黃色溶液,加入NaOH 最終生成紅褐色沉淀,說(shuō)明溴水和FeSO4溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
方案2 取少量黃色溶液,加入淀粉碘化鉀溶液 溶液變藍(lán)色,說(shuō)明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
方案3 取少量黃色溶液,加入四氯化碳,振蕩 下層溶液呈橙紅色,說(shuō)明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
①方案1的結(jié)論是否合理
不合理
不合理
(填“合理”或“不合理”).
②方案2的結(jié)論明顯不合理,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Br2+2I-=I2+2Br-
Br2+2I-=I2+2Br-

③方案3的結(jié)論也不合理,理由是
溴水可能過(guò)量
溴水可能過(guò)量

④你認(rèn)為判斷溴水和FeSO4溶液是否反應(yīng)的最簡(jiǎn)單方法是(填“操作”“現(xiàn)象”“結(jié)論”):
取少量溶液,滴加KSCN溶液呈血紅色,F(xiàn)eSO4與溴水反應(yīng)生成Fe3+
取少量溶液,滴加KSCN溶液呈血紅色,F(xiàn)eSO4與溴水反應(yīng)生成Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某待測(cè)液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、Fe2+等離子,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)加入過(guò)量的稀鹽酸,有白色沉淀生成.
(2)過(guò)濾,在濾液部加入過(guò)量的稀硫酸,又有白色沉淀生成.
(3)過(guò)濾,取少量濾液,滴入2滴KSCN溶液,沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn).
(4)在步驟(3)中的溶液中,繼續(xù)滴加氯水,溶液立即變紅.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答:待測(cè)液中一定含有
Ag+、Ba2+、Fe2+
Ag+、Ba2+、Fe2+
離子,一定不含有
Fe3+
Fe3+
離子,還有一種離子不能確定是否存在,如存在這種離子,要確認(rèn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是(填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)和觀(guān)察到的現(xiàn)象,不要求寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程)
焰色反應(yīng),產(chǎn)生紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察)
焰色反應(yīng),產(chǎn)生紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某待測(cè)液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、N
H
+
4
、Na+等離子,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加酸、堿、氨水、溴水都是過(guò)量的).
精英家教網(wǎng)
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:
(1)寫(xiě)出沉淀D和E的化學(xué)式:D
 
,E
 

(2).判待測(cè)液中有無(wú)Ba2+、Ca2+離子?簡(jiǎn)答:
 
;沉淀B為何物?答:
 
;
(3)若溴水參加了反應(yīng),此反應(yīng)的離子方程式是:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市邗江中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷(必修1)(解析版) 題型:解答題

(1)某待測(cè)液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子,現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽(yáng)離子進(jìn)行檢驗(yàn):
a取少量待測(cè)液,仔細(xì)觀(guān)察,呈無(wú)色;
b向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,NaOH溶液過(guò)量后沉淀又完全溶解.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).
據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽(yáng)離子是______,一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是______.還有一種陽(yáng)離子沒(méi)有檢驗(yàn),檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是(填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)名稱(chēng))______,現(xiàn)象是______.
(2)溴水和氯化鐵溶液是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,濃度較小時(shí),溶液均呈黃色.某同學(xué)在探究鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化時(shí),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).請(qǐng)你參與討論.
實(shí)驗(yàn)操作:向20mL的FeSO4溶液中,滴加濃溴水,振蕩.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溶液由淺綠色(近乎無(wú)色)變成黃色.
a溶液顏色發(fā)生改變的原因可能是______(用選項(xiàng)符號(hào)表示).
①使溶液呈黃色的微粒是Br2            
②使溶液呈黃色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黃色的微粒是Fe3+和Br2
b為進(jìn)一步探究溴水和FeSO4溶液是否發(fā)生了反應(yīng),下列是該同學(xué)設(shè)計(jì)的一些實(shí)驗(yàn)方案:
操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
方案1取少量黃色溶液,加入NaOH最終生成紅褐色沉淀,說(shuō)明溴水和FeSO4溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
方案2取少量黃色溶液,加入淀粉碘化鉀溶液溶液變藍(lán)色,說(shuō)明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
方案3取少量黃色溶液,加入四氯化碳,振蕩下層溶液呈橙紅色,說(shuō)明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
①方案1的結(jié)論是否合理______(填“合理”或“不合理”).
②方案2的結(jié)論明顯不合理,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____.
③方案3的結(jié)論也不合理,理由是______.
④你認(rèn)為判斷溴水和FeSO4溶液是否反應(yīng)的最簡(jiǎn)單方法是(填“操作”“現(xiàn)象”“結(jié)論”):______.

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