下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是

A．由于鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，所以鋁制品具有一定的抗腐蝕性能，是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料

B．往FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液變藍色

C．向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{色并有氣泡產(chǎn)生

D．裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點比鋁低

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題。

（1）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖

a     b       c

     觀察上述結(jié)構(gòu)，判斷a中碳原子的雜化方式為      ，b對應(yīng)的物質(zhì)是       ，

c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為           。

（2）在C60單質(zhì)中，微粒之間的作用力為               ，C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個數(shù)比為1∶3，則K3C60屬于         晶體。

（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為        ；寫出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式      。

（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4 的結(jié)構(gòu)為                     ；寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式                 。

（5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如右圖，則該化合物的化學(xué)式為      ； C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是           。

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源�？扇急且环N籠狀結(jié)構(gòu)，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價鍵的鍵能    ；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點相差很大，其主要原因是                                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省海門市高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題 題型：填空題

碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題。
（1）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖
a     b       c
觀察上述結(jié)構(gòu)，判斷a中碳原子的雜化方式為      ，b對應(yīng)的物質(zhì)是       ，
c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為          。
（2）在C60單質(zhì)中，微粒之間的作用力為               ，C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個數(shù)比為1∶3，則K3C60屬于        晶體。
（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為       ；寫出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式      。
（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4的結(jié)構(gòu)為                     ；寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式                 。
（5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如右圖，則該化合物的化學(xué)式為      ； C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是           。

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源�？扇急且环N籠狀結(jié)構(gòu)，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價鍵的鍵能   ；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點相差很大，其主要原因是                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省惠州市高三第三次調(diào)研考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是

A．單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體和光導(dǎo)纖維材料

B．硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

C．SiO2與純堿高溫生成CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強

D．SiO2是非金屬氧化物，它不與任何酸反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省海門市高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題 題型：填空題

碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題。

（1）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖

a     b       c

     觀察上述結(jié)構(gòu)，判斷a中碳原子的雜化方式為       ，b對應(yīng)的物質(zhì)是        ，

c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為           。

（2）在C60單質(zhì)中，微粒之間的作用力為                ，C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個數(shù)比為1∶3，則K3C60屬于         晶體。

（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為        ；寫出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式       。

（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4 的結(jié)構(gòu)為                      ；寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式                  。

（5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如右圖，則該化合物的化學(xué)式為       ； C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是            。

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源�？扇急且环N籠狀結(jié)構(gòu)，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價鍵的鍵能    ；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點相差很大，其主要原因是                                     。

 

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