（三選一）【化學與技術(shù)】
硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟效益問題。
(1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在_________（填編號）的郊區(qū)。
A．有豐富黃鐵礦資源的城市
B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
(2)據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，若反應(yīng)熱都未被利用，則每生產(chǎn)1t98%的硫酸需消耗3.6×10kJ能量。請通過計算判斷，若反應(yīng)：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.3kJ/mol放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用，則每生產(chǎn)1t98%的硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）____kJ能量。
(3)CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學方程式為___________________。
(4)由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4 （由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）。
已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因是_____________________
(1)C
(2)6.23×105
(3)4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2
(4)SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡逆向移動，SO3的物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3的物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少）
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：北京模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學與技術(shù)】
以下是與綠色化學、環(huán)境保護和人類健康息息相關(guān)的三個主題，請根據(jù)已知信息問題
（1）下列制備氯乙烷的反應(yīng)中原子經(jīng)濟性最高的是（可多選）________。
A．CH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl
B．CH3CH2OH＋HCl→CH3CH2Cl＋H2O
C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
D．CH2=CHCl＋H2CH3CH2Cl
由上述四個反應(yīng)可歸納出，原子經(jīng)濟性高的是________反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。
（2）有毒物質(zhì)的無害化也是綠色化學研究的內(nèi)容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2－、NO2－和CN－等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去。請寫出用ClO2將廢水中劇毒的CN－氧化成無毒氣體的離子方程式______________，并說明該方法的優(yōu)點____________________。
（3）下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖：
活性炭的作用是_________________；O3消毒的優(yōu)點是_______________。
A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是：A____________B______________。

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科目：高中化學 來源：山西省模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學與技術(shù)】
某工廠用NH3、CO2和制磷肥得到的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O) 制備化肥(NH4)2SO4，其工藝流程如圖：
完成下列問題：
(1)寫出該流程中制備(NH4)2SO4的化學方程式：_____________ 操作I和操作Ⅱ中通入的a和b以及用量的關(guān)系分別為____________。
A.足量的CO2，適量的NH3
B.足量的NH3，適量的CO2
C.適量的CO2，足量的NH3
D.少量的NH3，足量的CO2
(2)操作Ⅲ的名稱為_______，在實驗室進行該項操作，所需的玻璃儀器為______(從A～H中選擇)。
A.試管 B.燒瓶 C.燒杯 D．分液漏斗 E.普通漏斗 F．蒸餾燒瓶 G．玻璃棒 H.酒精燈
(3)操作Ⅳ中，必須的操作步驟是____。
A.蒸干 B.蒸發(fā) C.蒸餾 D．冷卻結(jié)晶 E.過濾 F．分液
該操作得到的母液中所含的陽離子主要是_________，其檢驗方法是________________
(4)物質(zhì)的循環(huán)使用，能節(jié)約資源，上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是________（寫分子式）。

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科目：高中化學 來源：江西省模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學與技術(shù)】
氮化硅(Si3N4)是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。   
I．工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：   
①方法一  直接氮化法：在1300～1400℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應(yīng)方程式為__________________________。   
②方法二  化學氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應(yīng)生成氮化硅和HCl，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是__________________   
③方法三  Si(NH2)4熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si(NH2)4和一種氣體__________  （填分子式）；然后使Si(NH2)4受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為_________。   
Ⅱ．工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下：
已知：X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應(yīng)，Y與X在光照或點燃條件下可反應(yīng)，Z的焰色呈黃色。
(1)原料B的主要成分是_____________（寫名稱）。
(2)寫出焦炭與原料B中的主要成分反應(yīng)的化學方程式：_____________________。
(3)上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時，____（填“能”或 “不能”）用Cu作為陽極材料；寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰、陽極的電極方程式：
陽極：__________________；陰極：___________________。

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科目：高中化學 來源：湖北省模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學與技術(shù)】
2011年8月12日，網(wǎng)上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放，毒水被直接排放南盤江中。
Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表
（1）實驗室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需____________。   
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是______________（至少答一點）。 
（3）加入H2O2的作用是__________________________，調(diào)節(jié)溶液的pH＝8是為了除去_________離子。   
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的的雜質(zhì)離子是____________。
（5）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（請配平）：  _____Na2Cr2O7＋_____SO2＋____   ________ ＝ ____ Cr(OH)(H2O)5SO4＋_______Na2SO4；
Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
（6）陽極的電極反應(yīng)式為_______________。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋）__________。

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科目：高中化學 來源：福建省月考題 題型：填空題

（三選一）【化學與技術(shù)】
2011年8月12日，網(wǎng)上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放，毒水被直接排放南盤江中。
Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表
（1）實驗室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需____________。   
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是______________（至少答一點）。 
（3）加入H2O2的作用是__________________________，調(diào)節(jié)溶液的pH＝8是為了除去_________離子。   
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的的雜質(zhì)離子是____________。
（5）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（請配平）：  _____Na2Cr2O7＋_____SO2＋____   ________ ＝ ____ Cr(OH)(H2O)5SO4＋_______Na2SO4；
Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
（6）陽極的電極反應(yīng)式為_______________。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋）__________。

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