Question

【題目】甲酸溶液的pH=6，乙酸溶液的pH=2，則下列敘述正確的是

A.甲、乙兩溶液的c(H+)之比為400∶1

B.甲、乙兩溶液均呈酸性

C.甲中水的電離程度大于乙中水的電離程度

D.甲、乙兩溶液等體積混合后溶液的pH=4

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．c(H+)=10-pH mol/L，所以甲、乙兩溶液的c(H+)之比為1∶10000，故A錯誤；

B．溶液的酸堿性不能根據(jù)溶液的pH判斷，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷，故B錯誤；

C．酸或堿抑制水的電離，電離出的氫原子濃度越大，對水的電離的抑制程度越大，因此甲中水的電離程度大于乙中水的電離程度，故C正確；

D．c(H+)=10-pH mol/L，甲中c(H+)=10-6 mol/L，乙中c(H+)=10-2 mol/L，甲、乙兩溶液等體積混合后溶液中c(H+)≈×10-2 mol/L，pH＜4，故D錯誤；

故選C。