在1L濃度為0.2mol•L﹣1Fe（NO3）3和1.5mol•L﹣1H2SO4組成的混合溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說法正確的是( )

A．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應(yīng)先不產(chǎn)生氣體后產(chǎn)生氣體

B．反應(yīng)后產(chǎn)生13.44LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C．反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol

D．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

①江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)

②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)

③冰和干冰既是純凈物又是化合物

④霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象

⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO

⑥可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液

A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省、高安二中高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸； ②濃H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是 （ ）

A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2

C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H1＞△H3＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬冶煉技術(shù)隨人類對(duì)自然界認(rèn)識(shí)的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中常用作還原劑冶煉其他金屬的是( )

A．Hg B．Ag C．Cu D．Al

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某溶液A中可能含有NH4＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO32－、NO3－、Cl－、SO42－中的幾種離子，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol.L-1�，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）溶液A中一定不存在的離子為____________________________（填離子符號(hào)）。

（2）溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和氣體甲的原因是 。

（3）白色沉淀乙的成分為____________________________（填化學(xué)式）。

（4）為了進(jìn)一步確定溶液A中是否含有NH4＋，另取10ml該溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積（mL）的變化如右圖所示。據(jù)圖回答：

①溶液A中______________（填“含有”或“不含有”）NH4＋。

②所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol.L-1 。

③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A．100 mL 1 mol／L的FeC13溶液完全生成Fe（OH）3膠體，其膠粒數(shù)目為0.1NA

B．7．8 gNa2O2中含有的離子總數(shù)目為0.4NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44．8 L HF所含分子數(shù)為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 gSO3中所含的原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高二上第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知25 ℃時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性。

Ⅰ.將0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合(混合溶液的體積變化忽略不計(jì))，測得混合溶液的pH＝9�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用離子方程式表示混合溶液的pH＝9的原因________________________。

（2）混合后溶液中c(CH3COOH)＝_________________mol·L－1 (填寫精確值)。

（3）相同溫度相同濃度的下列四種溶液：①(NH4)2CO3 ②CH3COONH4 ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl，pH由大到小的排列順序?yàn)開___________________(填序號(hào))。

Ⅱ. Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液。同學(xué)對(duì)有關(guān)該反應(yīng)的原理的解釋如下：甲同學(xué)認(rèn)為是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H＋中和了Mg(OH)2電離出的OH－導(dǎo)致沉淀溶解；乙同學(xué)認(rèn)為是NH與Mg(OH)2電離出的OH－反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致沉淀溶解。

（4）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列一種試劑來驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)，他選用的試劑是( )

A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O

（5）丙同學(xué)選擇該試劑的理由是：_____________________。

（6）丙同學(xué)將所選試劑滴加到Mg(OH)2懸濁液中，Mg(OH)2溶解，由此可知：________(填“甲”或“乙”)的解釋更合理。Mg(OH)2沉淀與NH4Cl溶液反應(yīng)的離子方程式為：____________________。

（7）現(xiàn)有Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物，若除去Mg(OH)2得到純凈的Al(OH)3，可用______________(填寫所用試劑的化學(xué)式，試劑從本題涉及的試劑中選取，下同)；若除去Al(OH)3得到純凈的Mg(OH)2，可用_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高二上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如右圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是

A．電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

B．該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C．一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕

D．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一上期中試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積相同的三個(gè)容器里分別充入三種氣體 ① H2； ② CO2； ③ O2，并保持三個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，下列說法正確的是（ ）

A．分子數(shù)目：①=②=③ B．質(zhì)量關(guān)系：①＜③＜②

C．壓強(qiáng)關(guān)系：①＞③＞② D．原子數(shù)目：②＞③＞①

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