A、B、C、D均為4種常見的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、C能組成分子式為A2C2和A2C兩種常見的化合物，它們在常溫下都 是液體；B與A既可形成分子X，也可形成陽離子Y，X、Y都是10電子的粒子；D 在同周期中原子半徑最大。
(1)D元素在周期表中的位置是____；D的單質(zhì)在C的單質(zhì)中燃燒生成固體W的電子式為____； 液態(tài)X類似A2C，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X電離方程式為____。
(2)將C的單質(zhì)通入1 mol/L KI和0.1 mol/L H2SO4混合溶液中，反應的離子方程式為____。
(3)M、N分別是由A、B、C、D四種元素中的其中三種元素組成的強電解質(zhì)。M 的水溶液呈堿性，它能抑制水的電離；N的水溶液呈酸性，它能促進水的電離。則M、N分別為___、____（填化學式）；若將0.1 mol/L的M 和0.2 mol/L的N兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度的大小順序為____。
(1)第三周期第IA族 ；Na2O2 ；2NH3NH4++NH2-
 (2)4H++4I-+O2=2I2+2H2O
(3) NaOH ；NH4NO3 (或NH4NO2 )  ；c(NO3-) [或c(NO2-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?紅橋區(qū)一模）A、B、C、D均為中學化學中常見的單質(zhì)成化合物，它們之間的關系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物，且為空氣中的成分．寫出D的電子式
．反應A+D（少量）→C的離子方程式為：
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O

（2）若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，且有凈水作用，則
①A中的金屬元素在周期表中位于
第三
第三
周期、第
ⅢA
ⅢA
族．
②反應C+D→B的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）若A為金屬單質(zhì)，D是某強酸的稀溶液，則反應C+D→B的離子方程式為
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物，且為大氣污染物之一．常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化如圖2所示不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．則其pH變化的原因是
2HSO3-+O2=2H++2SO42-
2HSO3-+O2=2H++2SO42-
（用離子方程式表示）；已知上圖中y＜7，B的焰色反應為黃色，則B溶液中各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)【化學-選修物質(zhì)結構與性質(zhì)】
已知A、B、C、D均為周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大．A、B、C為同一周期的主族元素，A原子最外層有3個未成對電子，B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等．D是周期表1-18列中的第10列元素．請回答：
（l）C的電子排布圖為
 
．
（2）A、B兩元素的第一電離能較大的是
 
（填寫元素符號）．
（3）A的氫化物的VSEPR模型立體結構為
 
．
（4）D屬于元素周期表中第
 
周期，第
 
族元素，它的+2價離子的電子排布式為
 
．
（5）元素D的氧化物DO晶體結構與NaCl晶體結構相同，已知D2+與最近O2-的核間距離為acm，DO的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，若用“NAA表示阿伏加德羅常數(shù)，則DO晶體的密度為
 
．
（6）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，某種DO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個D2+空缺，另有兩個D2+被兩個D3+所取代．其結果晶體仍呈電中性，但化合物中D和O的比值卻發(fā)生了變化．其氧化D樣品組成為D0.97O，則該晶體中D3+與D2+的離子個數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學化學中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題中信息回答問題．
（1）已知它們存在如下反應轉化關系：A+B→C+D（未配平，反應條件略去）．
①該轉化關系中所涉及的反應為置換反應．若A是金屬單質(zhì)，D是非金屬單質(zhì)，且A 原子的質(zhì)子數(shù)是D原子的2倍，則反應的方程式是
 
．
②該轉化關系中所涉及的反應為非置換反應．若A、D分子的核外電子總數(shù)都為10個，B與C能發(fā)生反應，則反應的方程式是
 
．
（2）已知它們存在如下反應轉化關系：A+B→C+D+H2O（未配平，反應條件略去）．
①該轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應．若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，當A的摩爾質(zhì)量小于B時，物質(zhì)B的名稱為
 
，鑒別C、D兩種氣體不能選用的試劑是
 
．
a．Ba（OH）2溶液         b．酸性KMnO4溶液　　　　c．紫色石蕊試液
d．H2O2與BaCl2混合液     e．酸化的Ba（NO3）2溶液
②該轉化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應．若A是造成溫室效應的主要氣體之一，C、D均為鈉鹽，D與B反應能轉化為C．當參加反應的A、B物質(zhì)的量之比為3：4時，則C與D物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為4種常見的短周期元素，常溫下A、B可形成兩種常見的液態(tài)化合物，其最簡式分別為BA和B2A；B與D可形成分子X，也可形成陽離子Y，X、Y在水溶液中酸、堿性正好相反；C+的焰色反應呈黃色。

（1）C元素在周期表中的位置是___________________；C在A中燃燒形成的固體中陰陽離子的數(shù)目比為_____________；液態(tài)X類似B2A，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X電離方程式為_____________________________________________________。

（2）M、N是由A、B、C、D四種元素中任意三種元素組成的不同類型的強電解質(zhì)，M的水溶液呈堿性，N的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的量濃度相等的M、N溶液中水的電離程度，前者小于后者。則M、N分別為_______（填化學式）；若將0.1 mol·L-1M和0.2 mol·L-1N兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度的大小順序為_____________。

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