Question

在KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能發(fā)生反應的離子方程式是（ ）
A．4Al³⁺+7SO₄^2-+7Ba²⁺+14OH^-→7BaSO₄↓+2AlO₃^-+4H₂O+2Al（OH）₃↓
B．Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+3OH^-→3BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
C．Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O→4Al（OH）₃↓
D．2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→3BaSO₄↓+2 Al（OH）₃↓

Answer 1

【答案】分析：在KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，發(fā)生的反應為KAl（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照2：3反應，鋁離子恰好沉淀，反應的離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→3BaSO₄↓+2 Al（OH）₃↓；KAl（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照1：2反應鋁離子恰好變?yōu)槠�鋁酸根離子，Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-→2BaSO₄↓+2H₂O+AlO₂^-．
解答：A、選項中的反應4molKAl（SO₄）₂和7molBa（OH）₂的反應，4molAl³⁺完全沉淀需要12molOH^-，7molBa（OH）₂的提供14molOH^-，溶解了2molAl（OH）₃，反應的離子方程式為：4Al³⁺+7SO₄^2-+7Ba²⁺+14OH^-→7BaSO₄↓+2AlO₃^-+4H₂O+2Al（OH）₃↓，故A正確；
B、但按照選項滴入3molBa（OH）₂，需要測定2molAl³⁺生成2molAl（OH）₃沉淀，故B錯誤；
C、滴入氫氧化鋇溶液只能出現(xiàn)沉淀生成氫氧化鋁，繼續(xù)加入氫氧化鋁溶解的反應，反應過程中無此反應，故C錯誤；
D、選項中是2molKAl（SO₄）₂和3molBa（OH）₂的反應，2molAl³⁺完全沉淀需要6molOH^-，生成2mol氫氧化鋁沉淀，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查了離子反應的定量分析判斷，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強酸強堿，離子性質的應用和定量反應是解題關鍵，題目難度較大．