Question

A、B、X、Y、Z是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知A是地殼中含量最高的元素；B和Ne原子的質(zhì)子數(shù)相差l；X在空氣中燃燒可生成兩種化合物；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．請回答下列問題：
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；Z在周期表中的位置為

第三周期ⅤⅡA族

．
（2）A與B的單質(zhì)在不同條件下反應，生成物的化學式分別為

Na₂O、Na₂O₂

．
（3）CH₃XZ是一種重要的有機合成試劑，該化合物水解可生成最簡單的有機物和一種堿式鹽，有關(guān)反應的化學方程式為

CH₃MgCl+H₂O═CH₄↑+Mg（OH）Cl

．
（4）已知在25℃、101kPa下，Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒生成其對應的氧化物，恢復至原狀態(tài)，已知每轉(zhuǎn)移lmol電子時放熱190.0kJ，則0.5mol該氣態(tài)氫化物完全燃燒時放出熱量為

760.0kJ

kJ．

Answer 1

分析：A、B、X、Y、Z是五種常見的短周期元素，A是地殼中含量最高的元素，則A為O；B和Ne原子的質(zhì)子數(shù)相差l，且B的原子半徑最大，則B為Na；X在空氣中燃燒可生成兩種化合物，則X為Mg；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，則Y為Si；Z的非金屬性在同周期元素中最強，且Z的原子半徑大于A，則Z為第三周期的Cl，然后結(jié)合化學用語來解答．

解答：解：A、B、X、Y、Z是五種常見的短周期元素，A是地殼中含量最高的元素，則A為O；B和Ne原子的質(zhì)子數(shù)相差l，且B的原子半徑最大，則B為Na；X在空氣中燃燒可生成兩種化合物，則X為Mg；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，則Y為Si；Z的非金屬性在同周期元素中最強，且Z的原子半徑大于A，則Z為第三周期的Cl，
（1）Y為Si，質(zhì)子數(shù)為14，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Z在第三周期ⅤⅡA族，故答案為：；第三周期ⅤⅡA族；
（2）Na與氧氣在常溫下反應生成Na₂O，在加熱或點燃時生成Na₂O₂，故答案為：Na₂O、Na₂O₂；
（3）CH₃MgCl水解可生成最簡單的有機物和一種堿式鹽，則該反應的化學方程式為CH₃MgCl+H₂O═CH₄↑+Mg（OH）Cl，
故答案為：CH₃MgCl+H₂O═CH₄↑+Mg（OH）Cl；
（4）由SiH₄+2O₂

點燃  .

SiO₂+2H₂O，每轉(zhuǎn)移lmol電子時放熱190.0kJ，該反應中Si元素由-4價升高到+4價，則轉(zhuǎn)移8mol電子時放出190.0kJ×8=1520kJ，
即1mol該氣態(tài)氫化物完全燃燒時放出熱量為1520kJ，所以0.5mol該氣態(tài)氫化物完全燃燒時放出熱量為0.5×1520=760.0kJ，故答案為：760.0．

點評：本題考查元素周期律和元素周期表，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉常見元素的性質(zhì)、化學用語、化學反應與能量等知識來解答，（3）為解答的難點，題目難度中等．