7．如圖1是某同學在實驗室中進行鋁熱反應的實驗裝置，實驗中他觀察到的現(xiàn)象之一為：“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”，該反應的化學方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，其能量變化可用圖2中的a（填“a”或“b”）表示．在反應中用到了鎂條和氯酸鉀，氯酸鉀的作用是分解產(chǎn)生氧氣，使鎂條充分燃燒放出大量熱．

分析 加熱條件下，鋁和氧化鐵反應生成氧化鋁和鐵，為置換反應，反應中生成熔融物，說明金屬熔化，應為放熱反應，以此解答該題．

解答 解：反應劇烈，漏斗下方有紅熱熔融物流出，說明該反應為放熱反應，方程式為：Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2 Fe，反應物總能量大于生成物總能量，所以可用圖2中的a表示；
故答案為：Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2 Fe； a；分解產(chǎn)生氧氣，使鎂條充分燃燒放出大量熱．

點評 本題考查化學反應的熱量變化，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式，書寫錯誤的是（　�。�
A．氫氧化鐵與鹽酸反應OH-+H+═H2O
B．用稀硫酸清除鐵銹Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．食鹽水中滴加硝酸銀溶液Cl-+Ag+═AgCl↓
D．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按右圖裝置進行制取．

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）；
（2）裝置C的作用是；防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）
（3）裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應生成NaClO2，生成NaClO2的化學反應方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
（5）反應后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體．
請補充完整操作iii．i.55℃蒸發(fā)結(jié)晶；   
ii．趁熱過濾；
iii．； iv．低于60℃干燥，得到成品．
實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（6）上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4．產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是a；
a．B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進入D裝置內(nèi)
b．B中濃硫酸揮發(fā)進入D中與NaOH中和
c．B中的硫酸鈉進入到D裝置內(nèi)
（7）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①確認滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na2S2O3標準液時，溶液藍色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復原，說明到達滴定終點；
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol（用含c、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某學生欲用98%（ρ=1.84g?mL-1）的硫酸配制1000mL6.0mol?L-1的H2SO4溶液．請回答下列問題：
（1）實驗中98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-1
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時，該同學操作順序如下，并將操作步驟D補充完整．
A．用量筒準確量取所需的98%的濃硫酸326.1mL，沿玻璃棒慢慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中．并用玻璃棒攪動，并冷卻；
B．將A中的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
C．用蒸餾水將燒杯和玻璃棒洗滌2～3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面接近刻度線下1～2cm處；
E．改用膠頭滴加水，使溶液的凹液面恰好與刻度相切；
F．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作C對所配溶液濃度有何影響：偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）
進行操作步驟E的名稱叫定容，此步操作中俯視刻度線時，所配得的溶液濃度會偏大．（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器C的名稱是：錐形瓶．安裝F中導管時，應選用圖2中的：b．（填“a”或“b”）
（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫出反應化學方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是：調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度．
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑（此穩(wěn)定劑不與Cl2反應．）完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是：檢驗是否有ClO2生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑的原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化學是一門一實驗為主的基礎自然科學．掌握實驗方法以及完成化學實驗所需要的技能，是學好化學的關鍵．
（1）正確使用儀器、按正確的步驟進行試驗都是實驗成功的關鍵．請回答：
①容量瓶使用之前，必須進行的操作為檢驗容量瓶是否漏水
②可燃性氣體與空氣混合點燃可能會爆炸，所以可燃性氣體點燃前應先檢驗氣體純度
（2）在化學實驗中常常要用到溶液，準確配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，也是一種很基本的實驗操作．實驗室需要480Ml0.1mol/L NaOH溶液，根據(jù)溶液配置情況回答下列問題：
①實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、容量瓶、藥匙外還需要的其他儀器有玻璃棒 膠頭滴管
②根據(jù)計算得知，所需氫氧化鈉質(zhì)量為2.0克（用托盤天平稱量）
③NaOH溶解后未冷卻至室溫即進行定容，會導致所得溶液濃度偏高（填偏高、偏低或無影響）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室需要0.2mol/LNaOH溶液480ml按要求填寫下列實驗空白
①應選用500ml的容量瓶  
②計算所需稱取NaOH固體的質(zhì)量為4.0g
③實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別為攪拌、引流
④定容時若俯視刻度線，則所配溶液濃度將偏大（填偏大，偏小或不變）
⑤定容時若加水超過刻度線，則所配溶液濃度將偏�。ㄌ钇�，偏小或不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）基態(tài)溴原子位于周期表的P區(qū)．
（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl2、BrI、ICl沸點由高到低的順序為BrI＞ICl＞Cl2 ．
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于HF分子間形成氫鍵．
（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的實際空間構(gòu)型為V形．
（5）鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學式為RbCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
氫氧化物Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時8.36.32.74.7
完全沉淀時9.88.33.76.7
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
回答下列問題：
（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應速率．鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化成MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為
5Mn2++2ClO${\;}_{3}^{-}$+□4H2O═□Cl2↑+□5MnO2+□8H+．
（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法．
①生成MnO2的電極反應式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2．檢驗Cl2的操作是將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍則證明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產(chǎn)生，其原因是其它條件不變下，增大Mn2+濃度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電）．

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