【題目】中和相同體積相同pH值的Ba(OH)2，NaOH和NH3H2O三種稀溶液所用相同濃度鹽酸的體積分別是V1，V2，V3，它們的關(guān)系是 (　　)

A. V3＞V2＞V1 B. V3＞V2=V1 C. V3=V2＞V1 D. V1=V2＞V3

【答案】B

【解析】Ba(OH)2和NaOH都是強(qiáng)堿，且兩者pH相同，體積相同，因此兩種溶液中n(OH－)相同，消耗的鹽酸的體積相同，即V1=V2，NH3·H2O是弱堿，相同pH時(shí)，c(NH3·H2O)比NaOH大，因此相同pH時(shí)，NH3·H2O消耗鹽酸的體積最大，即V3>V1=V2，故選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

(1)上述晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>________________________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是________________________________________________。

(4)每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有________個(gè)Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。

(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極Y為Li

B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

C. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】六偏磷酸鈉[(NaPO3)6]是偏磷酸鈉(NaPO3)的一種聚合體，其主要用于水處理、造紙、食品行業(yè)。工業(yè)上由白磷（P4：易自燃，熔點(diǎn)44℃，沸點(diǎn)280℃，有劇毒，保存在冷水中）制備六偏磷酸鈉的方法如下：

（1）“爐渣”的主要成分是___________(寫化學(xué)式)，該過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________。

（2）從混合氣體中分離得到P4的最佳方法是_________________。

（3）經(jīng)分析“濾渣”是由白磷中的Pb、As雜質(zhì)元素所形成的兩種鹽類，其中一種是Pb3(PO4)2，則另一種是_______________ (寫化學(xué)式)。

（4）若直接將白磷與足量濃NaOH溶液直接混合加熱，則得到的是次磷酸鈉(NaH2PO2)，但同時(shí)會(huì)得到一種劇毒氣體。寫出該化學(xué)方程式____________________。

（5）已知磷酸中含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則“中和”過程中應(yīng)加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH值為________________。若pH過低，則造成的結(jié)果是_________________。

（6）經(jīng)定量分析，毎100.00g產(chǎn)品的有效磷（以P2O5計(jì)）含量是66.50g (其它雜質(zhì)為非磷酸鹽成分)，則該產(chǎn)品的純度是__________________。(已知：NaPO3的相對分子質(zhì)量為M1，P2O5的相對分子質(zhì)量為M2，結(jié)果不必化簡，列出計(jì)算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4 和NaCl四種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是

A. NaOH B. Ba(OH)2 C. AgNO3 D. HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（ ）

A. 原電池中失去電子的電極為陰極

B. 原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

D. 電解時(shí)電解池的陰極一定是陰離子放電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下說法中正確的是（ ）

A.△H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

B.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

C.冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增加的結(jié)果

D.高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵減小的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于堿金屬的敘述中，正確的是

A. 金屬鈉著火時(shí)，可用水或泡沫滅火器滅火

B. 堿金屬單質(zhì)都可保存在煤油中

C. 鈉離子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子數(shù)少

D. 堿金屬中密度最小、熔沸點(diǎn)最高的是銫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是_____________g；在相同條件下，在5.6g氮?dú)庵袘?yīng)添加___________g氨氣所組成的混合氣體與16g氧氣所占的體積相等。

（2）把__________g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10個(gè)水分子中有1個(gè)Na+。

（3）質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，氧原子個(gè)數(shù)之比為________。

（4）某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.92g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為________。

（5）8.5g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為_____________。

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