下列說法正確的是（　�。�
A．CO燃燒產(chǎn)生藍色火焰；氫氣燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰
B．化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以寫成“mol/L?min”或“mol/L?s”
C．某溶液中離子沉淀完全意味著該離子濃度為0mol/L
D．做實驗時剩余的試劑均不能放回原試劑瓶中
A、氫氣燃燒時產(chǎn)生的是淡藍色火焰，而一氧化碳燃燒是產(chǎn)生的是藍色火焰，故A正確；
B、化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以寫成：“mol/（L?min）”或“mol/（L?s）”，故B錯誤；
C、某溶液中離子沉淀完全并不是意味著該離子濃度為0mol/L，而是該離子的濃度小于1×10-5mol/L，故C錯誤；
D、對于貴重的且不會對原試劑造成污染的試劑，剩余的部分應(yīng)該放回試劑瓶，故D錯誤；
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4NH3(氣)＋5O2(氣)4NO(氣)＋6H2O(氣)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(　　)
A．v(NH3)＝0.0100mol·L-1·s-1　　　
B．v(O3)＝0.0010mol·L-1·s-1
C．v(NO)＝0.0010mol·L-1·s-1　　　
D．v(H2O)＝0.045mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2  2SO3(g)，△H<0的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是（   ）
A．t1時增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．t1降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．t1時減小了壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．t1時減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

將Zn投入一定濃度一定體積的鹽酸中，H2的生成速率與時間的關(guān)系如圖所示，試解釋圖中曲線變化的原因（縱坐標(biāo)為H2的生成速率，橫坐標(biāo)為時間）。

答：①                                               ；
②                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的，化學(xué)反應(yīng)H2＋Cl2===2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。

由此可推得，m、n值正確的是
A．m=1,n="1"B．m=,n=
C．m=,n="1?"D．m=1,n=

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：2SO2+O2
催化劑
△
2SO3，若反應(yīng)速率分別用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，則下列關(guān)系正確的是（　　）
A．v（SO2）=v（O2）B．v（SO2）=v（SO3）C．v（O2）=v（SO3）D．2v（SO2）=v（O2）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.2mol/（L?min）．
計算：（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為______；
（2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）為______；
（3）化學(xué)方程式中n值為______；
（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=5mol/（L?min）②v（B）=6mol/（L?min）
③v（C）=4.5mol/（L?min）④v（D）=8mol/（L?min）
其中反應(yīng)速率最快的是______（填編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)A+3B═2C下列表示的反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．VA=0.01mol/（L?s）B．VB=0.02mol/（L?s）
C．VB=0.6mol/（L?min）D．VC=1.0mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為：
H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－      慢      H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－   快
下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是(     )
A．反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān)B．IO－也是該反應(yīng)的催化劑
C．反應(yīng)活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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