20．在pH=a的某電解質(zhì)溶液中插入兩支惰性電極，電解一段時(shí)間后，溶液pH＜a，則電解質(zhì)是（　�。�
A．Na2SO4B．KClC．NaOHD．CuSO4

分析 根據(jù)離子的放電順序判斷電解實(shí)質(zhì)，根據(jù)電解實(shí)質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系結(jié)合題意判斷選項(xiàng)．

解答 解：A、電解硫酸鈉溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，所以溶液的pH值不變，仍為7，故A不符合；
B、電解KCl溶液時(shí)，陰極上析出氫氣，陽(yáng)極上得到氯氣，所以溶液中的氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大，溶液的pH＞a，故B不符合；
C、電解氫氧化鈉溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，但溶液中的氫氧根離子的濃度增大，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，故C不符合；
D、電解硫酸銅溶液，產(chǎn)物是金屬銅、水和硫酸，有硫酸銅到電解后的硫酸溶液，pH減小，故D符合；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，隨著電解的進(jìn)行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實(shí)質(zhì)，只有明白這些知識(shí)點(diǎn)才能正確解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在N2+3H2?2NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開(kāi)始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol/L，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（　�。�
A．0.3mol/（L•s）B．0.4 mol/（L•s）C．0.6 mol/（L•s）D．0.8 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．把光能轉(zhuǎn)變成了化學(xué)能B．把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了光能
C．把熱能轉(zhuǎn)變成了電能D．把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．常溫下某CH3COONa溶液的pH=8
B．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
C．等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多
D．CH3COONa和H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液200mL，恰好生成正鹽．則此條件下反應(yīng)：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）的△H為（　�。�
A．-16Q kJ/molB．+8Q kJ/molC．+16 Q kJ/molD．-8 Q kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列說(shuō)法完全正確的是（　�。�
A．判據(jù)△H-T△S適合任何條件下的反應(yīng)
B．放熱反應(yīng)在室溫下不一定自發(fā)進(jìn)行
C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變
D．如果△H和△S均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．在CaCO3（Ksp=4.9×10-9mol2•L-2）、CaF2（Ksp=1.5×10-10mol3•L-3）、Ca3（PO4）2（Ksp=2.1×10-33mol5•L-5）這些物質(zhì)的飽和溶液中，Ca2+濃度由大到小的順序?yàn)镃aF2＞CaCO3＞Ca3（PO4）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行CH4的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)．
（1）通入高錳酸鉀酸性溶液，現(xiàn)象是高錳酸鉀酸性溶液不褪色．
（2）在無(wú)色玻璃集氣瓶中與Cl2混合后光照，現(xiàn)象是集氣瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，有油狀液體生成．
（3）為了驗(yàn)證CH4是否具有還原性，某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還觀察到無(wú)水CuSO4逐漸變藍(lán)，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4Cu+2H2O．
（4）研究小組將CH4通入溴水時(shí)，發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色，你認(rèn)為原因可能是溴單質(zhì)與甲烷發(fā)生了取代反應(yīng)或溴單質(zhì)被甲烷氣體帶走．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明你的結(jié)論（用文字表示，不必畫實(shí)驗(yàn)裝置圖）溴單質(zhì)與甲烷發(fā)生了取代反應(yīng)；用pH試紙檢驗(yàn)反應(yīng)前后溶液的pH，如果pH明顯變小，則表明二者可能發(fā)生了取代反應(yīng)（或溴單質(zhì)被甲烷氣體帶走，用pH試紙檢驗(yàn)反應(yīng)前后溶液的pH，如果pH沒(méi)有明顯變化，則表明溴單質(zhì)可能被甲烷氣體帶走）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　　）
A．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
B．一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．如圖表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

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