一混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達到平衡后，測得A的濃度為0.5mol/L，當在恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L．則下列敘述正確的是（　　）
分析：保持溫度不變，將容器的體積擴大1倍，如平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，小于實際A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反應(yīng)移動，據(jù)此結(jié)合選項解答．
解答：解：保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，如平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，小于實際A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反應(yīng)移動，
A、增大體積，壓強減小，平衡向逆反應(yīng)移動，壓強減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，即x+y＞z，故A正確；
B、依據(jù)分析判斷，化學平衡逆向進行，故B錯誤；
C、平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；
D、平衡向逆反應(yīng)移動，減小壓強平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，氣體A的物質(zhì)的量增大，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查化學平衡移動，難度中等，利用假設(shè)法判斷平衡移動方向是解題關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為
O═C═O
O═C═O

（2）A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質(zhì)量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O
；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
（4）C2A4─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式是
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．
（5）已知：2CD2（g）  C2D4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量CD2和C2D4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖所示．

①a、b、c、d四個點中，化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
bd
bd
點．
②25min時，增加了
NO2
NO2
（填物質(zhì)的化學式）
0.8
0.8
mol．
③a、b、c、d四個點所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是
cdba
cdba
（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始量均為2mol；Ⅱ．C、D的起始量分別為2mol和6mol．下列敘述不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應(yīng)原理研究碳、氮等元素的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）如圖1表示金剛石、石墨在相關(guān)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系．寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式
 
．
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（2）CO與H2可在一定條件下反應(yīng)生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
將2molCO和4molH2置于一體積不變的1L密閉容器中，測定不同條件、不同時間段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，得到下表數(shù)據(jù)．
時間
\CO轉(zhuǎn)化率
\溫度		 1小時 2小時 3小時 4小時
T1 30% 50% 80% 80%
T2 35% 60% a1 a2
則溫度為T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
a1、a2、80%三者的大小關(guān)系為
 
．（選填“＞”“＜”“=”無法比較”）根據(jù)溫度為T1時的數(shù)據(jù)作出的下列判斷中正確的是
 
．
A．反應(yīng)在2小時的時候混合氣體的密度和相對分子質(zhì)量均比l小時的大B．反應(yīng)在3小時的時候，v正（H2）=2v逆（CH30H）
C．若其他條件不變，再充入6molH2，則最多可得到64g CH3OH
D．其他條件不變，若最初加入的H2為2.4mol，則達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%
（3）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．在三個不同條件的密閉容 器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L進行反應(yīng)時，N2的濃度隨時間的變化如圖2中的①、②、③曲線所示．
計算③中產(chǎn)物NH3在0-10min的平均反應(yīng)速率
 
②相對于①條件不同，指出②的條件是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一真空密閉的定容容器中放入N2O4晶體并使之氣化，當反應(yīng)N2O4?2NO2建立平衡后再通入一些N2O4氣體（溫度不變），待反應(yīng)達到新的平衡，則平衡混合氣體中c（NO2）：c（N2O4）比值，新平衡與舊平衡相比（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．此反應(yīng)達平衡時平衡常數(shù)為：K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c3(H2)?c(CO2)
且溫度升高，K值變小．下列說法正確的是（　�。�

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