【題目】下列離子方程式書寫正確的是(  )

A. 硫酸鐵中加入少量氨水:Fe3++3OH=Fe(OH)3

B. 電解飽和食鹽水:2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH

C. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H=CO2↑+H2O

D. 將鋁投入CuSO4溶液中:Al+Cu2+=Cu+Al3+

【答案】B

【解析】

A、由于一水合氨部分電離,要寫成分子式,不能拆成離子的形式,應(yīng)該是Fe33NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4,A錯(cuò)誤;

B、電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉,方程式為2Cl2H2OH2↑+Cl2↑+2OHB正確;

C、CaCO3難溶,要寫成化學(xué)式,不能拆成離子的形式,應(yīng)該是CaCO32HCO2↑+H2OCa2,C錯(cuò)誤;

D、電子得失不守恒且兩端電荷不守恒,應(yīng)該是2Al3Cu23Cu2Al3D錯(cuò)誤。

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:

(1)若A是淡黃色固體,C、D是氧化物,C是造成酸雨的主要物質(zhì),但C也有其廣泛的用途,寫出其中的兩個(gè)用途:______________________________

(2)若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________________。

(3)若D物質(zhì)具有兩性,②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反應(yīng)時(shí)通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。單質(zhì)A能在空氣中穩(wěn)定存在的原因是_______________________________________________________。

(4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽,C是一種礦物膠,可作防火劑,D溶液顯堿性,常用于工業(yè)生產(chǎn)玻璃。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________________。D的化學(xué)式是________。

(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A,②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________________________。

(6)若B為淡黃色固體化合物;D屬于鹽類,其水溶液顯堿性,②、③反應(yīng)均要用到一種無色液體,寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于氧化物的是(
A.水蒸氣
B.氯化鈉
C.硫酸
D.氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列變化中:①碘升華 ②燒堿熔化 ③氯化鈉溶于水 ④氯化氫溶于水 ⑤過氧化鈉溶于水 ⑥氯化銨受熱分解 ⑦氧氣溶于水

其中:(填序號(hào))未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_______;僅發(fā)生離子鍵破壞的是______;僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_______;既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是___________。

(2)將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(Lmin)

①此時(shí),A的濃度為__________________;

②反應(yīng)開始前放入容器中B的物質(zhì)的量為___________;

③B的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________;

④x值為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中,除了22種非金屬元素外,其余的都是金屬,請(qǐng)根據(jù)元素周期表回答下列問題:

I.(1)基態(tài)氮原子核外共有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子,該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈_______形,用n表示能層,氟元素所在族的外圍電子排布式為______________。

(2)在元素周期表中,某些主族元素與下方的主族元素的性質(zhì)有些相似,被稱為“對(duì)角線規(guī)則”,如下表:

根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”寫出Be(OH)2與NaOH反應(yīng)的離子方程式______________,硼酸(H3BO3)是一種具有片層結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如圖)。含1mol H3BO3的晶體中有__________mol氫鍵,H3BO3中B原子的雜化類型為_____________。

(3)以第二周期為例,除Be、N外,其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是____________________________________________________。

II.近年來鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)中有廣闊的應(yīng)用前景。

(4)鐵的一種絡(luò)離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數(shù)為6,該絡(luò)離子中不存在______(填序號(hào))。

A.共價(jià)鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.δ鍵 E.π鍵

(5)AlCl3的熔點(diǎn)比NaCl熔點(diǎn)低的原因是____________________________________。

(6)一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示。若晶體的密度為ρ gcm-3,則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離為__________cm(用含ρ的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是

A. 氫氣 B. 蔗糖溶液 C. 已烷 D. 硫化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑。反應(yīng)中,如果有17.4 g純MnO2被還原,那么:

(1)被氧化的氯化氫的質(zhì)量為________________________________________________。

(2)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________________________________________。

(3)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,漂白布匹后,過量的氯需要除去,通?捎肗a2SO3作“脫氯劑”,脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4,氯變?yōu)椋?價(jià)。若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉(zhuǎn)化,需要Na2SO3的質(zhì)量為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究鈉及其化合物有重要意義。

(1)實(shí)驗(yàn)室配制0.1molL-1的碳酸鈉溶液480mL,根據(jù)配制溶液的過程,回答問題:

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯和玻璃棒外,還需要的其他玻璃儀器是_________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平(帶砝碼)稱量碳酸鈉固體_______________g。

③某同學(xué)配制 Na2CO3溶液的過程如圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤有___________。

A.①⑥ B.②④⑦ C.①⑤⑥ D.⑤⑥⑦

④下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是___________。

A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B.容量瓶使用前沒有經(jīng)過干燥,瓶中有少量的水

C.在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線

D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補(bǔ)充幾滴水至刻度

(2)過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì),請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),限用一種溶液和水,證明過氧化鈉已經(jīng)部分變質(zhì):_________________(說明操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2,其懸濁液可吸收煙氣中SO2,所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳,其一種工藝流程如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)軟錳礦懸濁液吸收SO2的過程中,SO2體現(xiàn)了________性。

(2)“氧化劑”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)已知:Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34;

Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30;

Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15;

Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14;

水解沉淀“中:

①“中和劑“可以是________(填標(biāo)號(hào))

A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2

②溶液的pH應(yīng)不低于________(離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全)

③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。

(4)“置換”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(5)“結(jié)品分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖。

①加入稀硫酸的作用是(結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋)_____________。

②結(jié)晶與過濾過程中,體系溫度均應(yīng)維持在_______℃(填“27”、“60”或“70”)。

(6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測定,步驟如下:

步驟1:水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為MnO(OH)2。

步驟2:在酸性條件下,加入KI將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+

步驟3:用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。

取某水樣100mL,按上述測定步驟滴定,消耗a mol·L-1 NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,該水樣溶解氧含量為

_________mol·L-1。

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