某研究組設想以如圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸．關于該裝置的敘述正確的是（　�。�
A、該裝置為原電池，通入O2的電極是負極
B、該裝置中，通入SO2的電極的電極反應式為：SO2+O2-+H2O-2e-=2H++SO42-
C、該裝置中，H+通過質(zhì)子膜向左側移動
D、在標準狀況下，理論上每消耗11.2L SO2，則可產(chǎn)生0.5mol H2SO4
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：該裝置是原電池，負極上的物質(zhì)失電子發(fā)生氧化反應，負極反應式為2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+，正極上的物質(zhì)得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，原電池放電時，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．
解答： 解：A．通入氧氣的電極上，氧氣得電子發(fā)生還原反應，所以通入氧氣的電極是正極，故A錯誤；
B．負極上，二氧化硫失電子和水反應生成硫酸，電極反應式為：2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+，故B錯誤；
C．原電池放電時，氫離子向正極移動，應移向右側，故C錯誤；
D．在標準狀況下，理論上每消耗11.2L SO2，即0.5mol，則可生成0.5mol H2SO4，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了原電池原理，注意原電池放電時，溶液中陰陽離子的移動方向，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列用離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�
A、用石英與燒堿溶液反應制備防火劑硅酸鈉溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
B、用食醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、用氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D、用氫氧化鈉溶液去除鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～X七種有機物間轉化關系如圖所示．其中氣體A在標準狀況下密度為1.25g/L，且碳元素的質(zhì)量分數(shù)為85.7%；E普遍存在于許多食物中（如花生、波菜等）；F分子中含有一個六元環(huán)，晶體X中僅含C、H、O三種元素，且原子個數(shù)比為1：3：3．

試回答下列問題：
（1）D的結構簡式為
 
；晶體X的分子式為
 
．
（2）下列轉化過程涉及到的有機化學反應中，屬于取代反應的是
 
（填序號）．
①A→B  ②B→C   ③C→D   ④D→E  ⑤C→F
（3）寫出D與新制Cu（OH）2懸濁液反應方程式：
 
；寫出C與E生成高分子化合物的化學方程式：
 
．
（4）簡述確定有機物B中官能團的實驗方法：
 
．
（5）有機物W是F的同系物，分子組成比F多4個碳原子，也含有六元環(huán)，其1H-NMR譜圖上只有一個峰，寫出一種符合上述條件的W的結構簡式：
 
．
（6）有機物Y是一種重要有機化工原料，可制備調(diào)香劑、皮膚創(chuàng)傷的愈合劑和某些藥品（如頭孢）等，其分子組成比E少一個氧原子．通過電解方法可由E制取Y，電解槽中陽極通常用石墨，陰極用復合膜電極，采用陽離子交換膜，電解質(zhì)溶液為飽和E與硫酸的混合溶液．寫出陰極的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml 0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為
 
．
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用
 
 mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、
 
、500mL容量瓶．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）
 

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．準確量取濃硫酸溶液后立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，把容量瓶倒轉搖勻
（4）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容
 
．
②溶解移液后，燒杯沒有洗滌
 
．
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
 
．
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
 
．
⑤定容時，俯視刻度線
 
．
（5）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-有機化學基礎]
化合物X（C12H13O4Br）是一種重要化工原料，存在如下轉化關系：

已知：①與官能團直接相連的碳原子稱為α-C，α-C上的H稱為α-H，易被取代．
②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
根據(jù)以上信息回答：
（1）已知D能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，則D中官能團的名稱是
 
，檢驗A物質(zhì)是否完全反應可選用的試劑是
 
（填編號）．
a．銀氨溶液            b．氯化鐵溶液
c．氫氧化鈉酚酞溶液    d．新制的氫氧化銅堿性懸濁液
（2）B→E的反應類型是
 
．
（3）已知F在一定條件下可以發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，寫出E和足量NaOH的醇溶液加熱反應的化學方程式
 
．
（4）化合物H是C的同分異構體，H遇氯化鐵溶液顯紫色，和NaHCO3溶液不反應，且苯環(huán)上只有兩個位于對位的取代基，則H的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　　）
A、pH=0的溶液：Al3+、Mg2+、NO3-、I-
B、由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO
 
-
3
、K+、SO
 
2-
4
、Cl-
C、含大量Fe3+的溶液：NH
 
+
4
、Na+、SCN-、Cl-
D、含大量HCO
 
-
3
 的澄清透明溶液中：Ca2+、Na+、、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學探究外界條件對H2O2分解速率的影響，所用H2O2濃度為5%、10%，實驗溫度為20℃、40℃，其他試劑有1mol/L FeCl3 溶液．每次實驗H2O2的用量為2mL，F(xiàn)eCl3溶液2滴．
（1）請完成以下實驗設計表：
實驗編號 溫度/℃ H2O2濃度/% 其它試劑 實驗目的
① 20 5 無 （Ⅰ）實驗①和②探究催化劑對H2O2分解速率的影響；
（Ⅱ）實驗②和③探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗②和④探究H2O2濃度對該反應速率的影響．
② 20 5 FeCl3 溶液
③
 
 
 
④
 
 
 
（2）實驗④產(chǎn)生氣泡的速率比實驗②快．分析引起反應速率差異的原因是
 
．
（3）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生．經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，溶液變成藍色，寫出發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）
溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
銅的平均溶解速率
（×10-3 mol/（L?min））		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度的升高而下降，其主要原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1：1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖1所示轉化（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是
 
；
（2）反應①的化學方程式是
 
．
（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應②相似的反應．某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置如圖2所示（夾持固定裝置的儀器已略去）．
Ⅰ、寫出反應②的離子方程式
 
．
Ⅱ、上述實驗裝置不夠完善，改進方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．
    族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
用表中的①～⑨九種元素及其化合物，填寫下列空白：
（1）②號元素的元素符號為
 
．
（2）非金屬性最強的元素是
 
（填元素符號）．
（3）常用來做半導體材料的元素是
 
（填元素符號）．
（4）最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是
 
（填化學式）．
（5）最高價氧化物是兩性氧化物的是
 
（填化學式）．
（6）⑤、⑧兩元素形成的化合物的電子式為
 
．

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