15．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對(duì)比中學(xué)常見元素周期表，分析其元素的填充規(guī)律，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．③元素形成的單質(zhì)晶體均屬于原子晶體
B．④元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵
C．②、⑦、⑧對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑依次減小
D．②⑤⑦三種元素形成的鹽溶液在25℃時(shí)的pH值為7

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為P、⑦為S、⑧為Cl．
A．碳單質(zhì)中金剛石為原子晶體，而C60等為分子晶體；
B．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)較低，容易液化；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
D．②⑤⑦三種元素形成的鹽溶液可能是硫酸鈉，也可能是亞硫酸鈉．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為P、⑦為S、⑧為Cl．
A．碳單質(zhì)中金剛石為原子晶體，石墨為混合晶體，而C60等為分子晶體，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)較低，容易液化，故B正確；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞Na+，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸鈉溶液呈中性，而亞硫酸鈉溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表及應(yīng)用，側(cè)重元素的位置及性質(zhì)的考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
（1）若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于N處．此時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法．此時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是（　�。�
A．NaNO3B．FeCl2C．NaHSO3D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．生活離不開化學(xué)，下列關(guān)于生活與化學(xué)的敘述中正確的是（　�。�
A．生活中常用到的純堿、酒精、食醋等，因都含有碳元素，所以都是有機(jī)物
B．有的鉆戒中的鉆石，是金剛石，因有正四面體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以硬度很大
C．由于啤酒中酒精含量不高，因此可以大量飲用，不會(huì)醉酒
D．我們用到的蔗糖、淀粉、纖維素，都是由C、H、O元素組成高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某化學(xué)課外小組使用鐵絲做催化劑，用下圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫出A中苯和溴反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）若反應(yīng)一段時(shí)間后，向試管D中加入硝酸銀溶液，則，觀察到D中的現(xiàn)象是有淺黃色沉淀生成．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓混合液流入B 中，充分振蕩，目的是用氫氧化鈉溶液除去混在溴苯中未完全反應(yīng)的液溴，得到較純凈的溴苯．儀器B的名稱是錐形瓶，寫出溴和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O（提示：與氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)相似）．
（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．
（5）為了證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，除了用（2）中的操作和現(xiàn)象外，還有別的辦法可以證明．這種驗(yàn)證的方法是反應(yīng)結(jié)束后向試管D中滴加石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA
B．Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上陰極析出6.4g金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)             實(shí)驗(yàn)           現(xiàn)象       結(jié)論
A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
B將銅粉加入1.0mol/LFe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑
C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低
D在相同條件下，分別加熱Na2CO3固體和NaHCO3固體NaHCO3固體分解，產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁，Na2CO3固體并沒有分解Na2CO3固體的穩(wěn)定性比NaHCO3好
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．比較下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“﹦”）
（1）0.1mol/L NH4Cl溶液＜0.01mol/L NH4Cl溶液；
（2）0.1mol/L Na2CO3溶液＞0.1mol/L NaHCO3溶液；
（3）25℃、1mol/L FeCl3溶液＞80℃、1mol/L FeCl3溶液；
（4）0.1mol/L H2SO4溶液＜0.1mol/L HCl溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景．其制備路線如下：

試回答下列問題：
（1）高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+6．
（2）高鐵酸鉀有殺菌作用，是因?yàn)槠渚哂衎
a．強(qiáng)還原性     b．強(qiáng)氧化性      c．吸附性      d．強(qiáng)堿性
（3）從上述流程圖中可以看出，在強(qiáng)堿中，K2FeO4的溶解度＜Na2FeO4（填“＞”“＜”或”“=”）
（4）操作②與操作③相同，該操作名稱是：過濾．
（5）反應(yīng)器中，NaOH、NaClO及Fe（NO3）3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（6）從下圖可以看出，次氯酸鈉濃度對(duì)高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當(dāng)高鐵酸鉀產(chǎn)率最高時(shí)，NaClO的物質(zhì)的量濃度約為3.6mol/L．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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