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【題目】按要求進行填空：

(1)6.20 g Na2O 晶體中含 Na+的物質的量是 _________________。

(2)等質量的 NH3 和 H2S 中，氫原子的個數比是______________________。

(3) 鐵與水蒸氣反應的化學方程式_______________________________________。

(4) 向少量氯化鋁溶液中加入足量氫氧化鈉的離子方程式________________________。

(5)人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以維持生命活動，反應式為：C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量，該反應中的還原劑是______，若在該反應中消耗氧化劑的體積在標準狀況下為4.48L，則反應中轉移電子的物質的量為_______。

【答案】0.2mol 3:1 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O C6H12O6 0.8mol

【解析】

（1）Na2O的相對分子質量為62。

（2）等質量的 NH3和H2S假設都為1克，NH3和H2S的物質的量分別為：1/17mol和1/34mol。

（3）鐵與水蒸氣反應的化學方程式：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2。

（4）向少量氯化鋁溶液中加入足量氫氧化鈉的離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。

（5）該反應C6H12O6+6O26CO2+6H2O，6mol O2參與反應轉移的電子數為24mol。

（1）Na2O的相對分子質量為62，6.20 g Na2O為0.1mol，Na+的物質的量是是0.2 mol，答案為：0.2mol。

（2）等質量的 NH3和H2S假設都為1克，NH3和H2S的物質的量分別為：1/17mol和1/34mol，氫原子物質的量分別為3/17mol和1/17mol，氫原子的個數比是3:1，故答案為3:1。

（3）鐵與水蒸氣反應的化學方程式：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2，故答案為：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2。

（4）向少量氯化鋁溶液中加入足量氫氧化鈉的離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。

（5）C6H12O6+6O26CO2+6H2O，該反應中O2中氧元素化合價從0價降為-2價，所以氧氣是氧化劑，還原劑是C6H12O6，氧氣在標準狀況下為4.48L，物質的量為0.2mol，根據反應方程式可知6mol O2參與反應轉移的電子數為24mol， 0.2mol O2參與反應轉移的電子數為0.8 mol，故答案為：0.8mol。

練習冊系列答案
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【題目】在嚴格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應生成白色膠狀的 Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴格無氧。現(xiàn)提供制備方法如下：

方法一：用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應制備。

(1)配制 FeSO4 溶液時需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。

(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。

方法二：

在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；

(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟 是_____。

(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________。

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【題目】二氧化硅晶體是空間立體網狀結構，如圖所示。下列關于二氧化硅晶體的說法中不正確的是( )

A. 1 mol SiO2晶體中含2 mol Si—O鍵 B. 晶體中Si、O原子個數比為1：2

C. 晶體中Si、O原子最外電子層都滿足8電子穩(wěn)定結構 D. 晶體中最小環(huán)上的原子數為12

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【題目】已知有關熱化學方程式為：

① 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol；

② 3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol；

③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol；

④ N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=QkJ/mol；

(1)Q=___________。

(2)向某密閉容器中充入amolNH3、bmolO2后，測得反應體系中某種量值X與壓強P、溫度T之間的變化如圖1所示，圖2表示溫度為T2時，當容器為1L恒容密閉容器時，容器中NH3的平衡轉化率與反應開始時兩種反應物的投料之比(用M表示)的關系。

①若X表示NH3的百分含量，則T2_____T1(填>、<、無法確定)；d、e兩點的正反應的平衡常數K(d)_____K(e)。

②X還可以表示_____________。

a.混合氣體的平均摩爾質量 b.NO的產率 c.△H值

③M=__________(用含a、b的式子表示，后同)，若f點M=1.25，則此時O2的轉化率為_________

(3)有科學家電解原理獲得高產率的合成氨，則陰極上的電極反應式為(已知電解質能傳遞H+)_______________。

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【題目】將 Na2SO4、MgSO4、H2SO4 溶于水配成 0.2 L 混合溶液，部分離子濃度如圖 所示，下列說法錯誤的( )

A. 該混合溶液中 Na2SO4 的物質的量為 0.2 mol

B. 該混合溶液中 H+的物質的量濃度為 8mol·L-1

C. 若將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L，稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度為 1.2 mol·L-1

D. 若向該混合溶液中逐滴加入 2 mol·L-1NaOH 溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需 NaOH 溶液 200 mL

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(1)甲裝置中圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式是____________________。

(2)丙裝置中發(fā)生的反應可能經兩步完成，請將其補充完整：

①____________________________________________(用化學方程式表示)，

②HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。

(3)Clˉ存在時會催化 ClO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內產生 ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內的液體是__________。實驗過程中常需通入適量的 N2稀釋 ClO2，其目的是_______________________。

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【題目】下列實驗結果與圖像不相符的是

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①若加入鋅粒，最終產生無色無味的氣體；

②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示,則下列說法正確的是（ ）

A. 溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B. 溶液中n(NH4+)＝0.2 mol

C. 溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-

D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

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