下列說法正確的是（　�。�
A、硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等
B、18 g水中含有1 molH
C、O2的摩爾質(zhì)量（單位是g?mol-1）在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量
D、1 mol CO的質(zhì)量是28 g?mol-1
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
專題：
分析：A、硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量均為98g/mol；
B、18 g水的物質(zhì)的量為1mol，其分子中有2molH；
C、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量；
D、質(zhì)量的單位為g．
解答： 解：A、硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量均為98g/mol，二者相等，故A正確；
B、18 g水的物質(zhì)的量為1mol，其分子中有2molH，故B錯(cuò)誤；
C、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，其數(shù)值為32，故C正確；
D、質(zhì)量的單位為g，1 mol CO的質(zhì)量是28 g，故D錯(cuò)誤．
故選：AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量的概念及應(yīng)用，注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能與苯發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A、H2
B、Br2
C、濃HNO3
D、堿性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素間進(jìn)行的是（　�。�
A、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C、2KClO3 
MnO2
.
△
 2KCl+3O2↑
D、2H2O 
 電解 
.
 
 2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L
B、1mol任何氣體，體積均為22.4L
C、0.3 molN2、0.7 molO2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積約為22.4L
D、1molN2在25℃和101KPa時(shí)，體積約為22.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2△S＜0
B、NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57KJ?mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因之一是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C、因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變火熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D、某反應(yīng) H＜0，則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列化學(xué)用語
（1）氧化銅和硫酸反應(yīng)的離子方程式
 

（2）氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 

（3）碳酸鈉的電離方程式
 

（4）硫酸鐵的電離方程式
 

（5）碳酸鈣和鹽酸的離子方程式
 

（6）氫氧化鋇溶液和稀硫酸的離子方程式
 

（7）H++OH-=H2O對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（8）Cu2++Fe=Cu+Fe2+對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著科技的飛速發(fā)展，出現(xiàn)了許多新型無機(jī)材料，如植入生物體內(nèi)的生物陶瓷材料HAP[化學(xué)式為Cam（PO4）nOH]已被醫(yī)療上用于修補(bǔ)人的骨骼和牙組織．HPA化學(xué)式中的m等于（　�。�
A、
3n+1
2
B、
3n-1
2
C、
2n-1
3
D、n+1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式一定不正確的是（　�。�
A、向NH4Fe（SO4）2溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+2NH3?H2O
B、向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
C、向Na2CO3溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++3CO32-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HCO3-
D、Na2SO3溶液在空氣中變質(zhì)：2SO32-+O2=2SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）是一種白色結(jié)晶體粉末，極微溶于水，不溶于醇類、乙醚等，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，與水緩慢反應(yīng)生成H2O2．易于酸反應(yīng)生成H2O2，過氧化鈣可用于改善水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等，是一種重要化工試劑．
（Ⅰ）CaO2的制備原理：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
實(shí)驗(yàn)步驟如圖1，反應(yīng)裝置如圖2所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）X儀器名稱
 
．
（2）加入氨水的作用是
 
．
（3）沉淀反應(yīng)時(shí)常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能原因是
 
、
 
（寫出兩種）
（4）過濾后洗滌沉淀的試劑最好用
 

A．熱水B．冷水C．乙醇D．乙醚
（5）CaO2貯存時(shí)應(yīng)該注意的問題是
 
（寫一條即可）
（Ⅱ）CaO2純度檢測(cè)，將一定量CaO2溶于稀硫酸，用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反應(yīng)后生成Mn2+）計(jì)算確定CaO2的含量．
（6）現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得數(shù)據(jù)如表所示，則CaO2樣品的純度
 
 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 第1次 第2次 第3次 第4次
 消耗KMnO4體積/mL 19.98 20.02 20.20 20.00
（7）測(cè)得CaO2樣品純度偏低的原因可能是
 

A．烘烤時(shí)間不足     
B．在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤(rùn)洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液
C．滴定前尖嘴處有氣泡．滴定后消失 
D．配置KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)俯視容量瓶標(biāo)線．

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