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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物，經(jīng)測定此混合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%．則此混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

A．36.8%

B．37.6%

C．22.0%

D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)科研小組的同學(xué)在精確測試Na₂SO₃溶液的pH時，遇到了困惑．為此，他們進行了冷靜的思考和準(zhǔn)備，決心重新實驗，揭開奧秘．請你了解情況，參與交流討論．
[查閱資料]①常溫下0.1mol?L^-1的H₂SO₃溶液的pH約為2.1．
②通常情況下，H₂S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1mol?L^-1的H₂S溶液的pH約為4.5．
[實驗操作]①準(zhǔn)確稱取純凈的Na₂SO₃?7H₂O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8．
②以坩堝再次準(zhǔn)確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強熱至恒重，質(zhì)量為12.60g．
③將②所得之12.60g固體進行元素定性定量分析，組成與Na₂SO₃無異．將其溶于水得250mL溶液，測得pH=10.3．
[分析猜想]Na₂SO₃?7H₂O在強熱下，失去結(jié)晶水，進而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）
[交流討論]
（1）實驗操作②中稱量操作至少進行

4

次．
（2）給Na₂SO₃?7H₂O加熱時要隔絕空氣，請以簡要的文字和化學(xué)方程式給以說明．

避免Na₂SO₃被氧化，2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄

．
（3）猜想Na₂SO₃在高溫強熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

4Na₂SO₃

高溫

.

Na₂S+3Na₂SO₄

4Na₂SO₃

高溫

.

Na₂S+3Na₂SO₄

．
（4）實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是

實驗③的溶液中可能有Na₂S，相同條件下，S^2-水解程度大于SO₃^2-，溶液的堿性強

．實驗③中溶液的pH=10.3的原理是（以相關(guān)的離子方程式表示）

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-

．
（5）請你設(shè)計簡單的實驗方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請簡單敘述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．

�、廴芤哼m量于試管中，向其中加稀H₂SO₄，如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S^2-

、

另�、壑腥芤哼m量于試管中，加入HCl酸化的BaCl₂，如有白色沉淀生成，證明有SO₄^2-

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性．現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、燒堿溶液、氨水．
①要證明Na₂SO₃具有還原性，應(yīng)選用的試劑有

溴水

；現(xiàn)象是

溴水褪色

．
②要證明Na₂SO₃具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有

Na₂S溶液

、稀硫酸．現(xiàn)象是

生成淺黃色沉淀

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解，分解產(chǎn)物是硫化鈉和另外一種固體．某學(xué)生將無水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液，用下圖所示的實驗裝置進行實驗，他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷固體試樣含有什么成分？（已知：Na₂ S+2HCl═2NaCl+H₂S+SO₂+2H₂S═3S+2H₂ O）
（1）無水亞硫酸鈉受熱分解的化學(xué)方程式是

4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄

，裝置中的NaOH溶液的作用是

吸收H₂S或SO₂氣體

．
（2）如果加熱溫度在600℃以上，再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到CuSO₄溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，試分析其他裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象．試樣溶液：

有淡黃色沉淀生成，并有氣泡冒出

，解釋這種現(xiàn)象的離子方程式是

SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，S^2-+2H⁺=H₂S↑

；品紅溶液：

有氣泡生成但不褪色

，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是：

加熱后固體中所含的Na₂SO₃和Na₂S的物質(zhì)的量之比小于1：2，在酸性溶液中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只含H₂S，而不含SO₂

．
（3）若加入了足量的稀鹽酸后，品紅溶液和CuSO₄溶液中仍無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，原因是

加熱后固體中所含Na₂SO₃和Na₂S的物質(zhì)的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不產(chǎn)生H₂S和SO₂

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有Na₂S和Na₂SO₃固體混合物30g，用足量稀硫酸處理后，生成9.6g硫，則原混合物中Na₂S的質(zhì)量可能是（　�。�

A、11.7g

B、12.6g

C、15.6g

D、17.4g

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