常溫下c（H+）最小的是（　�。�
A、pH=0的溶液．
B、0.03 mol?L-1 H2SO4．
C、0.05 mol?L-1 HClO
D、0.05 mol?L-1的NaHSO4．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：
分析：A．根據(jù)pH=-lgc（H+）計算c（H+）；
B．硫酸完全電離，溶液中c（H+）=2c（H2SO4）；
C．HClO是弱電解質(zhì)，不能完全電離，溶液中c（H+）＜c（HClO）；
D．NaHSO4完全電離，溶液中c（H+）=c（NaHSO4）．
解答： 解：A．pH=-lgc（H+）=0，則c（H+）=1mol/L；
B．硫酸完全電離，溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=0.06mol/L；
C．HClO是弱電解質(zhì)，不能完全電離，溶液中c（H+）＜c（HClO）=0.05mol/L；
D．NaHSO4完全電離，溶液中c（H+）=c（NaHSO4）=0.05mol/L，
故0.05mol?L-1HClO溶液中c（H+）最小，
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算，比較基礎(chǔ)，注意理解電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)離子的濃度的關(guān)系，注意區(qū)分強弱電解質(zhì)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

AgNO3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進”、“抑制”）其水解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學方程式中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某元素基態(tài)原子的外圍電子排布為3d54s2，則下列說法不正確的是（　�。�
A、該元素為Mn元素
B、該元素原子核外有4個能層
C、該元素原子最外層共有7個電子
D、該元素屬于d區(qū)元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

摩爾質(zhì)量的符號為
 
單位是
 
；CO2的摩爾質(zhì)量為
 
，88g CO2的物質(zhì)的量為
 
，所含二氧化碳分子數(shù)為
 
（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下同），含有
 
個氧原子，與
 
g H2O氣體所含氧原子數(shù)相同；0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.28g，該氣體的相對分子質(zhì)量為
 
；已知3.01×1023個某分子A的質(zhì)量為8g，則A的摩爾質(zhì)量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，關(guān)于1molH2O的敘述正確的是（　�。�
A、含有1molH2
B、含有6.02×1023個水分子
C、質(zhì)量為18g/mol
D、在標準狀況下的體積為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

摩爾是
 
的單位，1molH2的質(zhì)量是
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、Na2O2加入水制備O2：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）反應③的化學方程式為
 
．
（2）沉淀C、H和氣體F的化學式分別為
 
．
（3）寫出有關(guān)反應的離子方程式：①中生成A
 
．⑤
 
．
（4）上述離子中，溶液X中肯定不含有的離子是
 
，可能含有的離子是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案