8．一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為7Y?3X
B．t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等
D．t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率

分析 t3時(shí)，各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則t1、t2時(shí)沒有得到平衡狀態(tài)；根據(jù)圖象可知，達(dá)到平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量為3mol，變化量為10mol-3mol=7mol，X的物質(zhì)的量為5mol，變化量為5mol-2mol=3mol，反應(yīng)的方程式為7Y?3X，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量為3mol，變化量為：10mol-3mol=7mol，X的物質(zhì)的量為5mol，變化量為：5mol-2mol=3mol，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：7Y?3X，故A正確；
B．t1時(shí)，Y的物質(zhì)的量為6mol，X的物質(zhì)的量為4mol，物質(zhì)的量之比等于濃度之比，則Y的濃度是X濃度的1.5倍，故B正確；
C．由圖可知，t3時(shí)得到平衡狀態(tài)，則t2時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D、由圖可知t3時(shí)，各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡及其影響、化學(xué)平衡圖象分析，他們的濃重的，解答時(shí)注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達(dá)到平衡，明確化學(xué)平衡的特征為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能
B．膠體粒子帶電荷
C．分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100 nm之間
D．產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行，其中不符合焓判據(jù)的是（　　）
A．2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）
B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）
C．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）
D．2NO2（g）═N2O4（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．常溫下，有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①NaHSO4溶液；②NaHCO3溶液；③H2SO4溶液；④Na2CO3⑤NaOH溶液．
（1）若上述五種溶液的體積均為10mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH=12的是NaOH（填溶質(zhì)的化學(xué)式，下同），溶液pH＜2的是H2SO4．
（2）取其中兩種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后混合溶液呈中性，則這兩種溶液是NaHSO4、NaOH．
（3）①、②、③、④四種溶液中，由水電離出的c（H+）由大到小的順序?yàn)棰堍冖佗郏ㄌ钚蛱?hào)）．
（4）取V1mL溶液③和V2mL溶液⑤充分混合，混合后溶液的pH=2，則V1：V2=$\frac{19}{11}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)混合后，沒有明顯現(xiàn)象的是：①H2S和S02；②S02和SO3③SO2和氯水；④S03（氣）和C12；⑤H2S和C12（　　）
A．①③⑤B．②④C．②⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．有a、b兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動(dòng)，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等．在相同條件下將3mol A，1mol B分別同時(shí)混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g ）+B（g）?2C（g）+D（g）
（1）達(dá)平衡時(shí)，a中A的濃度為M mol•L-1，C的濃度為N mol•L-1，b中A的濃度 為m mol•L-1，C的濃度為n mol•L-1，則M＜m；N＜n；（填＞、＜、=、無法比較）
（2）保持溫度不變，按下列配比分別充入a、b兩容器，達(dá)平衡后a中C的濃度為N mol•L-1的是DE，b中C的濃度為n mol•L-1的是ADE
A．6mol A+2mol B                                B．3mol A+2mol C
C．1mol B+2mol C+1mol D                         D．2mol C+1mol D
E．1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D
（3）若將2mol C和2mol D充入a中，保持溫度不變，平衡時(shí)A的濃度為Wmol•L-1，C的濃度為Ymol•L-1，則W和M，Y和N之間的關(guān)系為W＞M、Y＜N；（填＞、＜、=、無法比較）．
（4）保持溫度不變，若將4mol C和2mol D充入a中，平衡時(shí)A的濃度為Rmol•L-1則C
A．R=2M           B．R＜M           C．M＜R＜2M          D．R＞2M．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．
（1）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol-1
甲烷和H2O（g）反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol．
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．某溫度下，把10mol N2與28mol H2置于容積為10L的密閉容器內(nèi)，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為60%，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.18mol•L-1•min-1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.6．欲增大氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率，可采取的措施有增加氫氣的濃度或分離出氨氣或降溫（寫一種措施即可）．
（3）如圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)．

①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-
②圖2所示裝置中，通入H2的管口是d（選填字母代號(hào)）．
③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2．該結(jié)論不嚴(yán)密（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是產(chǎn)物中含+3價(jià)鐵的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后生成Fe3+，F(xiàn)e3+可與過量的Fe反應(yīng)生成Fe2+：2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式和必要的文字說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)儀器的選用合理的是（　�。�
A．圖1：實(shí)驗(yàn)室灼燒膽礬測(cè)定膽礬中結(jié)晶水的含量
B．圖2：除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3
C．圖3：向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
D．圖4：用苯萃取溴水中的Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）鈉和氧氣在加熱的條件下
（2）鈉和水的反應(yīng)
（3）鐵和水蒸氣在加熱的條件下
（4）鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
（5）鈣和水的反應(yīng)．

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