Question

1．如表列出了A～M13種元素在周期表中的位置：

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅤⅠA	ⅤⅡA	0
1	A
2				B	C	D	E
3	F	G	H			I	J	K
4	L	M

（1）這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是鉀（填元素名稱），非金屬性最強(qiáng)的元素是氟（填元素名稱），最不活潑的元素是Ar（填元素符號(hào)），原子半徑最小的元素是H（填元素符號(hào)）．
（2）寫出C元素的氣態(tài)氫化物與I元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．
（3）將C、D、E三種元素的氫化物按還原性增強(qiáng)的順序排列為HF＜H₂O＜NH₃（用化學(xué)式表示）．
（4）A與D形成的化合物A₂D₂是共價(jià)化合物（填“共價(jià)”或“離子”），其電子式為．該物質(zhì)可將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+CN^-+OH^-═CO₃^2-+NH₃↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為碳，C為氮，D為氧，E為氟，F(xiàn)為Na，G為Mg，H為Al，I為硫，J為Cl，K為Ar，L為鉀，M為Ca．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；所有元素中H原子半徑最小；
（2）C元素的氣態(tài)氫化物為NH₃，I元素的最高價(jià)氧化物的水化物為H₂SO₄，二者反應(yīng)生成硫酸銨；
（3）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物還原性越弱；
（4）A與D形成的化合物H₂O₂是共價(jià)化合物，分子中O原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氧原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，該物質(zhì)可將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨，配平書寫相應(yīng)的離子方程式．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為碳，C為氮，D為氧，E為氟，F(xiàn)為Na，G為Mg，H為Al，I為硫，J為Cl，K為Ar，L為鉀，M為Ca．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑；所有元素中H原子半徑最小，
故答案為：鉀；氟；Ar；H；
（2）C元素的氣態(tài)氫化物為NH₃，I元素的最高價(jià)氧化物的水化物為H₂SO₄，二者反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)方程式為：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄，
故答案為：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄；
（3）非金屬性F＞O＞N，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物還原性越弱，故氫化物還原性：HF＜H₂O＜NH₃，
故答案為：HF＜H₂O＜NH₃；
（4）A與D形成的化合物H₂O₂是共價(jià)化合物，分子中O原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氧原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，該物質(zhì)可將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為：H₂O₂+CN^-+OH^-═CO₃^2-+NH₃↑，
故答案為：共價(jià)；；H₂O₂+CN^-+OH^-═CO₃^2-+NH₃↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律綜合運(yùn)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，熟練掌握前四周期元素．