Question

(本小題12分) A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍。E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層。D與四種元素中任意一種都可形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。B是形成化合物種類最多的元素。請回答下列問題：

　�。�1）寫出元素符號：A________，E________。

　　（2）D在周期表中位于第_______周期第________族。

　　（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用A～E字母表示）_______________。

　　（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學方程式____________________________________________________________。

　�。�5）A、B、D可形成A₂B₂D₄型化合物，該化合物的名稱是_____________。

Answer 1

（1）H，Na（2分）（2）2，VI A（2分）（3）E > B > C > D > A（3分）

　�。�4）NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑（3分）

（5）乙二酸 （草酸）（2分）

解析:

（中難）B是形成化合物種類最多的元素，可知B是碳。E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層，這句話要好好分析：短周期元素的陽離子最多有幾個電子層？兩個。還要比A陽離子多2個電子層，怎么理解？A只能是H，H⁺電子層數(shù)為0。抓短周期元素，原子序數(shù)依次增大，并以此為突破口，結合D與四種元素中任意一種都可形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，推知D為O，其它元素就很好推了，C為N，E為Na，可利用已知：“前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍”進行驗證�！　�

技能空間：陰離子與同周期稀有氣體元素原子的電子層排布相同，陽離子與上一周期稀有氣體元素原子的電子層排布相同。如第2周期的O^2－、F^－，第3周期的Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋與Ne原子的電子層排布相同。第3周期的S^2－、Cl^－，第4周期的K^＋、Ca^2＋，都與Ar原子的電子層排布相同。

應試策略:本題是一類典型考查物質結構和元素周期律的知識題目，以常見的短周期元素為載體，考查學生的推理判斷能力，同時考查學生在無機推斷中有碳元素時會與一些有機物聯(lián)系。遇此類題目，要先找到突破口，然后進行推理，本題的突破口是常見元素"之最"，現(xiàn)將此類規(guī)律歸納如下：(1)形成化合物種類最多的元素、或單質是自然界中硬度最大的物質的元素、或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最大的元素：C。(2)空氣中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(3)地殼中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素、或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。(4)地殼中含量最多的金屬元素：Al。(5)最活潑的非金屬元素、或無正價的元素、或無含氧酸的非金屬元素、或無氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素，或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、或陰離子的還原性最弱的元素：F。(6)最易著火的非金屬元素的單質，其元素是：P。(7)最輕的單質的元素：H；最輕的金屬元素：Li。