【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說法正確的是

A. 依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 在圖乙中，虛線可表示升高溫度

C. 若正反應(yīng)的ΔH＜0，圖丙可表示降低溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 由圖丁中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH＞0

【答案】A

【解析】

A.依據(jù)圖甲可知：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，由于升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且V逆>V正，平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，因此可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.在圖乙中，平衡未移動，但是達(dá)到平衡所需要的時間縮短，催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需要的時間，所以虛線不可表示升高溫度，只能表示是加入了催化劑，故B錯誤；

C.若正反應(yīng)的ΔH＜0，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，根據(jù)平衡移動原理，平衡正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖像不符合反應(yīng)速率的變化，故不可以用圖丙可表示降低溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；

D.根據(jù)圖像分析，由于升高溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，總質(zhì)量不變，則根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，平衡逆向移動，可推知正反應(yīng)的ΔH<0，故D錯誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見的物質(zhì)。

(1)碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)______________________________

(2)25 ℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是_________________；

①兩溶液的pH相同

②兩溶液的導(dǎo)電能力相同

③由水電離出的c(OH-)相同

④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同

(3)25 ℃時，有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸中水電離出的H＋濃度與氯化銨溶液中水電離出的H＋濃度之比是________________

(4)25 ℃時，向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關(guān)系是Va__________Vb(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列敘述不正確的是_____

a.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO)

b.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c(OHˉ)減小

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體．平衡逆向移動

d.常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH ＜7

e.室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)階段能形成鹽的化學(xué)反應(yīng)是十種之多，請寫出符合要求的化學(xué)方程式。

（1）酸性氧化物+堿鹽+水_____；

（2）堿性氧化物+酸鹽+水_____；

（3）酸+堿鹽+水____；

（4）酸鹽____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z 三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是 41。X 和 T 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U 單質(zhì)在 Z 單質(zhì)中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。

X

Y

Z

(1)各元素的符號是 X______，Y______，Z______。

(2)Y 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(3)用電子式表示 Y 與 T 組成的化合物的形成過程：______。

(4)YX2 和 U2Y 反應(yīng)的化學(xué)方程式為______， 其中氧化劑是______，被氧化的元素是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是________(填字母)

A.甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極

B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.兩燒杯中溶液pH 均增大

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F.乙溶液中SO42－向銅片方向移動

(2)在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是______。

(3)在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式：銅電極：______，總反應(yīng)：______。 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.25mol 電子時，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為______g(Zn的相對原子質(zhì)量為65)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是(　　)

A.取用藥品B.給試管加熱

C.滴加液體D.稱量10.05g固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷酸鋰(LiCoO2)是鋰離子電池的一種重要正極材料�？衫脻穹ㄒ苯鸸に囂幚砭x后的鋰離子電池正極材料（LiCoO2、乙炔黑）重新制備高純度LiCoO2，其流程如下。（已知：LiCoO2難溶于水，Li2CO3微溶于水、難溶于醇，CoCO3難溶于水和醇）

(l) H2O2的作用是____。

(2)“浸取”時若加入鹽酸，Cl-被LiCoO2氧化產(chǎn)生Cl2。請寫出該反應(yīng)的離子方程式 ____。

(3)向含Co2+、Li+溶液中加入乙醇的作用 ___，濾渣b的主要成分是____（填化學(xué)式）。

(4)在空氣中“煅燒”時發(fā)生的總化學(xué)方程式為 ___。

(5)可用碘量法來測定產(chǎn)品中鈷的含量。取mg樣品溶于稀硫酸，加入過量KI，以淀粉為指示劑，用c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)品中鈷的含量為____（以Co2O3計(jì)）。有關(guān)反應(yīng)：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-= S4O62-+2I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0。

（1）25 ℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是___________；

①兩溶液的pH相同

②兩溶液的導(dǎo)電能力相同

③由水電離出的c(OH-)相同

④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同

（2）25℃時，pH =5的稀醋酸溶液中，由水電離的c(OH-)=____________mol·L-1 ，c(CH3COO-)=_____________mol·L-1 (填數(shù)字表達(dá)式)；

（3）25 ℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是_______________；

（4）25 ℃時，向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關(guān)系是Va________________Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）25 ℃時，若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4＋)＝a mol/L，則c(Cl－)＝________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1

K1

1.47

2.15

②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2

K2

2.38

1.67

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H3

K3

？

？

則下列說法正確的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H2－△H1＝△H3

C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3

D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取升溫措施

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