Question

【題目】25℃、101 kPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇(CH3OH)等幾種燃料的熱值(指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量)依次是33 kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．C(s)+O2(g)=CO(g) △H= －396 kJ·mol-1

B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= －896 kJ·mol-1

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= －286 kJ·mol-1

D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= ＋736kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、煤炭的熱值是33kJg-1，則12g煤炭放出的熱量為396kJ，所以熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-396kJmol-1，A錯誤；B、天然氣的熱值是56kJg-1，則16gCH4放出的熱量為896kJ，所以熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-896kJmol-1，B正確；C、氫氣的熱值是143kJg-1，則4gH2放出的熱量為572kJ，所以熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJmol-1，C錯誤；D、甲醇（CH3OH）的熱值是23kJg-1，則32gCH3OH防出的熱量為736kJ，所以熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-736kJmol-1，D錯誤；答案選B。