Question

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡理論通過(guò)大量化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，回答下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題。

（1）、Cr2在溶液中與存在一平衡體系，若向體系中加入足量70%的硫酸，溶液呈______色，平衡體系的離子方程式________________________。

（2）、探究酸性條件下影響KI溶液被空氣氧化的快慢因素，通過(guò)觀察___________濃度變化比較速率快慢的，KI被氧化的離子方程式___________________。

（3）根據(jù)硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)探究多種條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，下表各組實(shí)驗(yàn)中最快出現(xiàn)渾濁的是______；反應(yīng)離子方程式_________________________________.

	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O	溫度/℃
	c/mol·	V/mL	c/mol·	V/mL	V/mL
A	0.1	5	0.5	5	10	10
B	0.2	5	0.1	5	10	10
C	0.1	5	0.1	5	10	30
D	0.2	5	0.1	5	10	30

（4）某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
	0.6 mol/LH2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/LKMnO4溶液	3 mol/L稀硫酸
1	3.0	V	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

請(qǐng)回答：

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)試劑寫出實(shí)驗(yàn)原理：_____________________（用離子方程式表示）

②分析上述表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。V=___mL.實(shí)驗(yàn)中加水的目的是________________.

③利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________。

Answer 1

【答案】橙色Cr2+H2O2Cr+2H+I2或碘4+O2+4H+=I2+2H2OD S2+2H+=S↓+SO2↑+H2O5H2C2O4+2Mn+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2mL確保每次實(shí)驗(yàn)c(H2C2O4) c(H2SO4)不變1.5 mol··

【解析】

（1）加入足量70%的硫酸，氫離子濃度增大，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>；平衡體系的離子方程式為Cr2+H2O2Cr+2H+；（2）、探究酸性條件下影響KI溶液被空氣氧化的快慢因素，通過(guò)觀察I2濃度變化比較速率快慢的，KI被氧化生成碘，反應(yīng)的離子方程式為4+O2+4H+=I2+2H2O；（3）根據(jù)反應(yīng)濃度越大反應(yīng)速率越快，反應(yīng)溫度越高反應(yīng)速率越快，通過(guò)表格中數(shù)據(jù)可知下表各組實(shí)驗(yàn)中最快出現(xiàn)渾濁的是D；反應(yīng)離子方程式為S2+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（４）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)試劑為草酸與高錳酸鉀反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)原理為：5H2C2O4+2Mn+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；②分析上述表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。V=２mL.實(shí)驗(yàn)中加水的目的是確保每次實(shí)驗(yàn)c(H2C2O4) 、c(H2SO4)不變；③反應(yīng)中消耗高錳酸鉀的濃度是＝0.06mol/L，所以υ(KMnO4)＝＝1.5×10－2 mol / (L·min)。