10．某同學(xué)用下列實驗裝置探究硝酸的性質(zhì)．根據(jù)圖示判斷下列結(jié)論不正確的是
（　�。�
A．試管內(nèi)壁上“黃霜”的成分是硫
B．該實驗探究說明濃硝酸既有氧化性，又有揮發(fā)性
C．燒杯內(nèi)的NaOH溶液的作用是除去尾氣，防止尾氣污染環(huán)境
D．H2S用SO2代替，將無明顯反應(yīng)現(xiàn)象

分析 A、硫化氫與濃硝酸發(fā)生氧化還原生成單質(zhì)硫；
B、試管內(nèi)壁上有黃霜生成說明硝酸有氧化性和揮發(fā)性；
C、硫化氫與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮的氧化物，對環(huán)璄造成染污；
D、二氧化硫與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅棕的氣體二氧化氮．

解答 解：A、硫化氫與濃硝酸發(fā)生氧化還原生成單質(zhì)硫，所以試管內(nèi)壁上“黃霜”的成分是硫，故A正確；
B、試管內(nèi)壁上有黃霜生成說明硝酸有氧化性和揮發(fā)性，所以濃硝酸既有氧化性，又有揮發(fā)，故B正確；
C、硫化氫與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮的氧化物，對環(huán)璄造成染污，所以燒杯內(nèi)的NaOH溶液的作用是除去尾氣，故C正確；
D、二氧化硫與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅棕的氣體二氧化氮，而不是無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)，重點考查硝酸的強氧化性和揮發(fā)性，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)元素及其化合物的表示正確的是

A．CaH2的電子式：[H:]‑Ca2+[:H]-

B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：

D．2,4,6-三硝基苯甲酸結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
（一）恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mo1•L-1．
（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，A消耗的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L•min）．
（2）x=3．
（二）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反應(yīng)較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將A．
A．向正方向移動    B．向逆方向移動    C．處于平衡狀態(tài)    D．無法判斷
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計的表中：
　實驗編號　T（℃）$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$　P（MPa）
　i　150$\frac{1}{3}$　0.1
　ii150$\frac{1}{3}$5
　iii　350$\frac{1}{3}$　5
請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
（三）有平衡體系：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）中僅含有CaCO3、CaO及CO2．原壓強為p，體積為V，在t0時間，將容器體積縮小為原來的一半并保持不變．若固體所占體積可忽略，且溫度維持不變，在方框中畫出t0時刻后體系中壓強（p縱坐標(biāo)）跟時間（t橫坐標(biāo)）的關(guān)系圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．近年來，工業(yè)上用Mg（NO3）2替代濃H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑（以下數(shù)據(jù)均為質(zhì)量百分比濃度）．65%HNO3（質(zhì)量M1）中加72%Mg（NO3）2溶液（質(zhì)量為M2）后蒸餾，分別得到97.5%HNO3和60%Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）．
（1）若蒸餾過程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均無損耗，求蒸餾前的投料比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$的值．
（2）蒸餾過程中，若H2O的損耗占總質(zhì)量的5.0%，即有（M1+M2）×5.0%的H2O損失，則投料時比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$應(yīng)該增大．（選填增大、減小或不變）理由是M1+M2=$\frac{{M}_{1}×65%}{97.5%}$+$\frac{{M}_{2}×72%}{60%}$+005（M1+M2），解得$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$=$\frac{15}{17}$＞$\frac{3}{5}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是（　�。�
A．金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實質(zhì)是：M+nH2O═M（OH）n+$\frac{n}{2}$H2↑
B．金屬的化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是：M-ne-═Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給還原劑
C．金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進行
D．在潮濕的中性環(huán)境中金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．我國“嫦娥Ⅱ號”成功進入月球軌道．據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的${\;}_{2}^{3}$He，每百噸${\;}_{2}^{3}$He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以${\;}_{2}^{3}$He的形式存在．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{2}^{3}$He核聚變是化學(xué)變化
B．${\;}_{2}^{3}$He和42He互為同素異形體
C．${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)含僅含有1個中子
D．${\;}_{2}^{4}$He的最外層電子數(shù)為2，所以易失電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K2，將1molN2和3molH2通過K3充入B中，將2molN2和6molH2通過K1充入A中；起始時A、B的體積相同均為aL，達到平衡時，V（B）=0.8aL，
①圖2示意圖中正確，且既能說明A容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是d．
②A、B中N2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α（A）＜α（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
③打開K2，一段時間又達到平衡時，B的體積為1.4aL（連通管中氣體體積不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列溶液中各離子的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═0.1 mol•L-1
B．25℃時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
C．25℃時，pH=9.4，濃度均為0.1 mol•L-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）
D．將足量AgCl分別放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c（Ag+）：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用下列裝置能達到有關(guān)實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201512/216/4b5050f4.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖（a）裝置電解精煉鋁
B．用圖（b）裝置制備Fe（OH）2
C．圖（c）裝置可制得金屬鉀
D．圖（d）驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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同步練習(xí)冊答案