【題目】除去鎂粉中的少量鋁粉，可以選用的試劑是（ ）
A.硫酸溶液
B.氨水溶液
C.鹽酸溶液
D.氫氧化鈉溶液

【答案】D
【解析】解：A．鎂和鋁都能與硫酸溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣，所以不能用硫酸溶液除去鎂粉中的鋁粉，故A錯(cuò)誤；
B．氨水和鎂、鋁都不反應(yīng)，所以不能用氨水除去鎂粉中的鋁粉，故B錯(cuò)誤；
C．鎂和鋁都能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，所以不能用稀鹽酸除去鎂粉中的鋁粉，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉溶液能和鋁反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以能用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉，故D正確．
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。

（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（2）儀器A中應(yīng)加入的試劑是______，作用是____________。

（3）儀器B中應(yīng)加入的試劑是_____，作用是________。

（4）該實(shí)驗(yàn)小組在C中加入過量的酸性KMnO4溶液，D中加入澄清的石灰水，可根據(jù)__________現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中存在CO2氣體。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的能量變化如圖所示(△E為能量變化值，a、b、c均為正值)。下列相關(guān)說法正確的是

A. 此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 1mol N+3mol H中的總能量等于1mol NH3中的能量

C. 1mol NH3(l)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>1mol NH3(g)需要吸收c kJ能量

D. 反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的能量變化值為a+b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溶液中c(Na+)=0.4mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl—)=0.4mol/L，如果溶液中還有SO42—，那么c(SO42—)應(yīng)為

A. 0.25 mol /LB. 0.15 mol /LC. 0.1 mol /LD. 0.3mol /L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)的位置應(yīng)該是（ ）

A. 將溫度計(jì)插到蒸餾燒瓶底部

B. 溫度計(jì)的水銀球應(yīng)高于蒸餾燒瓶的支管口處

C. 溫度計(jì)的水銀球應(yīng)低于蒸餾燒瓶的支管口處

D. 溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光束通過下列液體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到光亮通路(丁達(dá)爾效應(yīng))的是

A.碘酒B.蒸餾水C.氫氧化鐵膠體D.硫酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里將渾濁的自來水制成蒸餾水，最好的方法是（ ）

A. 過濾B. 吸附C. 蒸發(fā)D. 先過濾后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：

信息

元素名稱

原子結(jié)構(gòu)示意圖

A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半

____

____

B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍

____

____

C元素＋1價(jià)離子C＋的電子層排布與Ne相同

____

____

D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的

____

____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸的年產(chǎn)量高低常用于衡量一個(gè)國家化工生產(chǎn)水平的高低．
（1）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ， 該反應(yīng)在中進(jìn)行（填設(shè)備名稱）；
（2）某科研小組測得某硫酸工廠生產(chǎn)工廠中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與外部條件的關(guān)系如下表所示，則生產(chǎn)過程中，最適合的生產(chǎn)條件是；

壓強(qiáng)（Pa）
溫度（℃）

1.013×105

5.065×105

10.13×105

15.195×105

400

99.61%

99.72%

99.84%

99.88×105

500

96.75%

97.67%

98.52%

98.94%

600

85.20%

88.97%

92.76%

94.68%


（3）接觸室內(nèi)有一熱交換器，其作用是 ， 若將從C處（如圖）出來的氣體通入BaCl2溶液中，則主要負(fù)電離子方程式為（寫總反應(yīng)式）；
（4）下列做法中，與提高硫酸工業(yè)的經(jīng)濟(jì)效益無關(guān)的是；a．適當(dāng)?shù)貙?duì)黃鐵礦進(jìn)行粉碎
b．在接觸室中使用適當(dāng)過量的O2
c．利用生產(chǎn)中的余熱發(fā)電或供暖
d．對(duì)廢水進(jìn)行無害化處理后再排放
（5）硫酸工業(yè)會(huì)產(chǎn)生許多對(duì)環(huán)境有害的物質(zhì)，因此無論是工廠廠址的選擇還是生產(chǎn)過程中有害成分的處理都要充分考慮環(huán)保的要求；①某市計(jì)劃建一個(gè)硫酸工廠，廠址有A、B、C三個(gè)地方可供選擇，假設(shè)最終該廠建在B地，你認(rèn)為選擇B地建廠的理由是（至少回答兩點(diǎn)）、；
②將尾氣中SO2在一定條件下轉(zhuǎn)化為CaSO4 ， 然后利用焦炭將其轉(zhuǎn)化為CaS（另有一種可燃性氣體生成）具有重要的意義，寫出CaSO4轉(zhuǎn)化為CaS的化學(xué)方程式；
（6）若用等質(zhì)量的硫磺，F(xiàn)eS2生產(chǎn)硫酸，假設(shè)原料的總利用率均為90%，則二者得到的硫酸質(zhì)量比為 ．

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