Question

下列離子方程式正確的是（　　）

A．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

B．用Na2CO3溶液作洗滌劑：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-

C．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

D．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO-3+5I-+3H2O=3I2+6OH-

Answer 1

A．ClO^-與SO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO₄，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故A錯誤；
B．CO₃^2-水解以第一步為主，CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-，故B錯誤；
C．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫，反應(yīng)的離子方程式為2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-，故C正確；
D．酸性條件下不可能生成OH^-，酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故D錯誤．
故選C．