【題目】下列說法正確的是( )

A.2-苯基丙烯 分子中所有碳原子一定在同一平面上

B.2-甲基-1,3-丁二烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應,產(chǎn)物可能有3種。

C.在銀鏡反應中為快速析出銀鏡,我們一般采用玻璃棒攪拌加快反應速率

D.若苯中含有苯酚雜質(zhì),可加入濃溴水使苯酚生成三溴苯酚沉淀,然后過濾除去

【答案】B

【解析】

A2-苯基丙烯分子中苯環(huán)和碳碳雙鍵之間的碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn),則所有碳原子不一定在同一平面上,故A錯誤;

B2-甲基-13-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)-CH=CH2;與等物質(zhì)的量的Br2反應,反應有1,2-加成反應,產(chǎn)物有兩種,1,4-加成反應,產(chǎn)物有一種;生成的產(chǎn)物有3種,故B正確;

C.在做銀鏡反應實驗時,不能用玻璃棒攪拌,否則無法在玻璃壁上生成均勻的銀鏡,故C錯誤;

D.三溴苯酚和過量的溴均能溶于苯,則無法得到純凈的苯,故D錯誤;

故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】低碳既是時尚,也是環(huán)保要求。低碳在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大,充分利用原材料,不排放或減少排放三廢,不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的低碳生產(chǎn)方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣()聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝:

請回答下列問題:(提示:1、煤在一定條件下制取工業(yè)煤氣,主要含H2、CO2等氣體;2、操作①通常將空氣液化后蒸餾分離出O2獲得N2

1)工藝操作②為:_____

2)實驗室用加熱固體混合物的方法制備氨氣的化學方程式為:_____。

3)副產(chǎn)品的化學式為_____。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____

4)在實驗室中檢驗氨氣的方法是_____。

5)寫出生成產(chǎn)品的化學方程式:_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向含Fe2I、Br的混合溶液中通入過量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知ba5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是(

A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況

B.原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)31

C.根據(jù)圖像無法計算a的值

D.線段Ⅳ表示HIO3的變化情況

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B=HHB;HBHB2,回答下列問題:

(1)NaHB溶液顯___(酸性中性堿性無法確定”),理由是_______。

(2)某溫度下,向0.1 mol·L1 NaHB溶液中滴入0.1 mol·L1 KOH溶液至中性,此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填序號)。

ac(H)·c(OH)1×1014 bc(Na)c(K)c(HB)2c(B2)

cc(Na)c(K) dc(Na)c(K)0.05 mol·L1

(3)已知0.1 mol·L1NaHB溶液的pH2,則0.1 mol·L1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是________0.11 mol·L1(、”); 理由是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,某同學設計一個甲醚燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

(1)寫出負極的電極反應式_____________________________

(2)鐵電極為________(填“陽極”或“陰極”),石墨電極(C)的電極反應式為________________。

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應一段時間,硫酸銅溶液濃度將____(填“增大”、“ 減小”或“不變”)。

(4)若在標準狀況下,有2.24L氧氣參加反應,則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______。假設乙裝置中氯化鈉溶液足夠多,若在標準狀況下,有224mL氧氣參加反應,則乙裝置中陽離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將____________(填“增大”、“減小”或“不變”),且變化了_______克。

(5)若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換,其他裝置不變,此時乙裝置中發(fā)生的總反應式為_________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。利用濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如表所示。

濕法

強堿性介質(zhì)中,Fe(NO3)3NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

(1)工業(yè)上利用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示:

①反應Ⅰ的化學方程式為_____________。

②反應Ⅱ的離子方程式為_______________。

③加入飽和KOH溶液的目的_____________。

(2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,其處理水的原理為___________

(3)干法制備K2FeO4的反應中,氧化劑是________。

(4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池,如圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有________、________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉛的冶煉過程大致如下:富集:將方鉛礦進行浮選;焙燒:制粗鉛: , 。下列說法正確的是:

A.浮選法富集方鉛礦的過程發(fā)生化學變化

B.冶煉成Pb理論上至少需要

C.整個冶煉過程中,制取共轉(zhuǎn)移電子

D.方鉛礦焙燒的反應中,PbS是還原劑,還原產(chǎn)物只有PbO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向葡萄酒中加入Na2S2O5抗氧化。測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量的方法:取50.00ml葡萄酒樣品,用0.0100molL-1的碘標準液滴定至終點,消耗標準液10.00ml。則該樣品中Na2S2O5的殘留量為已知

A.0.001gL-1B.0.002gL-1C.0.064gL-1D.0.19gL-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。

A.電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱

B.電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響

C.H2CO3的電離常數(shù)表達式:K=

D.電離常數(shù)大的酸溶液中c(H)一定比電離常數(shù)小的酸中大

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