【題目】下列說法正確的是( )
A.2-苯基丙烯 分子中所有碳原子一定在同一平面上
B.2-甲基-1,3-丁二烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應,產(chǎn)物可能有3種。
C.在銀鏡反應中為快速析出銀鏡,我們一般采用玻璃棒攪拌加快反應速率
D.若苯中含有苯酚雜質(zhì),可加入濃溴水使苯酚生成三溴苯酚沉淀,然后過濾除去
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【題目】“低碳”既是時尚,也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大,充分利用原材料,不排放或減少排放“三廢”,不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝:
請回答下列問題:(提示:1、煤在一定條件下制取工業(yè)煤氣,主要含H2、CO2等氣體;2、操作①通常將空氣液化后蒸餾分離出O2獲得N2)
(1)工藝操作②為:_____。
(2)實驗室用加熱固體混合物的方法制備氨氣的化學方程式為:_____。
(3)副產(chǎn)品的化學式為_____。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____。
(4)在實驗室中檢驗氨氣的方法是_____。
(5)寫出生成“產(chǎn)品”的化學方程式:_____。
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【題目】向含Fe2+、I-、Br-的混合溶液中通入過量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知b-a=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是( )
A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況
B.原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=3:1
C.根據(jù)圖像無法計算a的值
D.線段Ⅳ表示HIO3的變化情況
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【題目】某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B=H++HB-;HB-H++B2-,回答下列問題:
(1)NaHB溶液顯___(填“酸性”、“中性”或“堿性”或“無法確定”),理由是_______。
(2)某溫度下,向0.1 mol·L-1 的NaHB溶液中滴入0.1 mol·L-1 KOH溶液至中性,此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填序號)。
a.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 b.c(Na+)+c(K+)=c(HB-)+2c(B2-)
c.c(Na+)>c(K+) d.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol·L-1
(3)已知0.1 mol·L-1NaHB溶液的pH=2,則0.1 mol·L-1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是________0.11 mol·L-1(填“<”、“>”或“=”); 理由是__________。
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【題目】如圖所示,某同學設計一個甲醚燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
根據(jù)要求回答相關(guān)問題:
(1)寫出負極的電極反應式_____________________________。
(2)鐵電極為________(填“陽極”或“陰極”),石墨電極(C)的電極反應式為________________。
(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應一段時間,硫酸銅溶液濃度將____(填“增大”、“ 減小”或“不變”)。
(4)若在標準狀況下,有2.24L氧氣參加反應,則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______。假設乙裝置中氯化鈉溶液足夠多,若在標準狀況下,有224mL氧氣參加反應,則乙裝置中陽離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將____________(填“增大”、“減小”或“不變”),且變化了_______克。
(5)若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換,其他裝置不變,此時乙裝置中發(fā)生的總反應式為_________________________________。
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【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。利用濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如表所示。
濕法 | 強堿性介質(zhì)中,Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物 |
(1)工業(yè)上利用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示:
①反應Ⅰ的化學方程式為_____________。
②反應Ⅱ的離子方程式為_______________。
③加入飽和KOH溶液的目的_____________。
(2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,其處理水的原理為___________。
(3)干法制備K2FeO4的反應中,氧化劑是________。
(4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池,如圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有________、________。
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【題目】鉛的冶煉過程大致如下:富集:將方鉛礦進行浮選;焙燒:;制粗鉛: , 。下列說法正確的是:
A.浮選法富集方鉛礦的過程發(fā)生化學變化
B.將冶煉成Pb理論上至少需要
C.整個冶煉過程中,制取共轉(zhuǎn)移電子
D.方鉛礦焙燒的反應中,PbS是還原劑,還原產(chǎn)物只有PbO
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【題目】向葡萄酒中加入Na2S2O5抗氧化。測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量的方法:取50.00ml葡萄酒樣品,用0.0100molL-1的碘標準液滴定至終點,消耗標準液10.00ml。則該樣品中Na2S2O5的殘留量為已知
A.0.001gL-1B.0.002gL-1C.0.064gL-1D.0.19gL-1
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【題目】下列說法正確的是( 。
A.電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱
B.電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響
C.H2CO3的電離常數(shù)表達式:K=
D.電離常數(shù)大的酸溶液中c(H+)一定比電離常數(shù)小的酸中大
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