20．阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　　）
A．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA
B．將含有0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中，產(chǎn)生膠粒的數(shù)目為0.1NA
C．1molC7H16中含有共價鍵的數(shù)目為23NA
D．常溫下，1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA

分析 A．鈉與氧氣無論生成過氧化鈉還是氧化鈉，化合價都是由0到+1價；
B．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數(shù)目；
C.1molC7H16中含有16molC-H鍵，含有6molC-C鍵；
D．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子，溶液中離子總數(shù)增大．

解答 解：A．鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，鈉元素都是從0升高到+1價，1mol鈉失去1mol電子，失電子數(shù)目均為NA，故A正確；
B．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，將含有0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中，產(chǎn)生膠粒的數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；
C.1molC7H16中含有16molC-H鍵，含有6molC-C鍵，含有共價鍵的數(shù)目為22NA，故C錯誤；
D.1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，碳酸根離子部分水解，溶液中陰離子數(shù)目增多，所以溶液中含有的離子總物質(zhì)的量大于0.3mol，離子總數(shù)大于0.3NA，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，膠體的性質(zhì)、鹽類的水解規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各項中表達(dá)正確的是（　�。�
A．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．CO2的分子模型示意圖：
C．N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：D．CSO的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
A．氨水應(yīng)密閉保存，放置低溫處
B．在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止變質(zhì)
C．生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時，C的濃度為1.2mol/L．若維持容器的體積和溫度不變，只加入C和D作為起始物質(zhì)，使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，達(dá)到平衡時，C的濃度仍是1.2mol/L，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是（　�。�
A．大于零即可B．大于0.6molC．大于或等于1molD．任意值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．H2O2的電子式
B．甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH2O
C．N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：
D．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：${\;}_{53}^{125}$I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有分別含有A、B、C、D、E、F的六瓶無色溶液，這六種溶質(zhì)均是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑．已知純E為無色油狀液體，溶于水時會放出大量熱；B、C、D和F是常見金屬的鹽，且它們的陰離子均不同．現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
①A為有刺激性氣味的氣體，其水溶液用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近時產(chǎn)生白色煙霧；
②將A的溶液分別加入其它五種物質(zhì)的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A溶液時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
③將B的溶液分別加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三種溶液中均產(chǎn)生沉淀，E溶液中有無色、無味氣體逸出；
④將C的溶液分別加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．其中一種沉淀在醫(yī)療上有非常重要的用途，其密度很大，且能夠阻止X射線通過．
根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：
（1）確定化學(xué)式ANH3•H2O CBaCl2
（2）寫出F中沉淀完全溶解的離子方程式AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++OH-+2H2O．
（3）B在溶液中電離出的陰離子為CO32-（填化學(xué)式），能否確定B在溶液中電離生產(chǎn)的陽離子？若能，寫出離子符號，若不能說明進(jìn)一步鑒定的方法用潔凈的鉑絲蘸取少量B的溶液，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液．
（4）D在溶液中電離出的陰離子為SO42-（填化學(xué)式），能否確定D在溶液中電離生產(chǎn)的陽離子？若能，寫出離子符號，若不能說明進(jìn)一步鑒定的方法取少量D的溶液，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．0.1mol-NH2（氨基）中含有的電子數(shù)目為1.0NA
B．常溫下，1L 0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中含有陰離子總數(shù)大于0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LH2O中含有的原子總數(shù)大于0.3NA
D．常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知反應(yīng)I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．為測定某碘水中I2的濃度，取50mL該碘水，加入15.00mL 0.01mol•L-1 Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)，則上述碘水中的I2的物質(zhì)的量濃度為0.003mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．“辛烷值”可用來表示汽油的質(zhì)量，異辛烷的爆震程度最�。畧D1是異辛烷的球棍模型，系統(tǒng)命名為2，4，4三甲基戊烷
B．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
C．乙酸乙酯中除去乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液
D．圖2化合物核磁共振氫譜圖中有5個吸收峰

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