下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中正確的是：
A．氯堿工業(yè)中陽離子交換膜的主要作用是：防止陽極產(chǎn)生的氯氣和陰極產(chǎn)生的氫氣及氫氧化鈉反應
B．硫酸工業(yè)中合成SO3通常采用常壓，是因為常壓比高壓更有利于SO3的生成
C．電解精煉銅時，純銅作為陽極，粗銅作為陰極
D．工業(yè)合成氨通常采用500℃的高溫主要是為了提高氮氣的轉(zhuǎn)化率
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法一定正確的是（   ）
A．氯堿工業(yè)中若陽極產(chǎn)生0.1mol氯氣則通過溶液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol
B．1L 1mol/LNa2CO3溶液中陰離子和陽離子的總數(shù)為3×6.02×1023
C．當碳酸溶液的PH增大1時，溶液中可能增大也可能減小
D．乙烯和苯分子中都存在碳碳雙鍵，都能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用于制造水泥的主要設(shè)備是
A．煉鐵高爐B．制硫酸的沸騰爐
C．水泥回轉(zhuǎn)窯D．氨的合成塔

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年7月16日14時25分，中國石油大連石化公司廠區(qū)內(nèi)1000萬噸常減壓蒸餾裝置換熱器發(fā)生泄漏，引發(fā)大火，所幸的是無人員傷亡。下列有關(guān)此次事故描述錯誤的是
A．—個國家化工生產(chǎn)水平常用聚乙烯的產(chǎn)量來衡量
B．本次大火產(chǎn)生的大氣污染物可能有二氧化硫、氮氧化物等,應該環(huán)保監(jiān)測
C．事故處理中的消防水全部排入應急池中，避免了對周邊海域的污染
D．石油化工生產(chǎn)中常減壓蒸餾裝置主要是生產(chǎn)輕質(zhì)油

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電鍍廣泛地應用于工業(yè)生產(chǎn)中。在電鍍鉻的工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Cu2+、Fe2+Fe3+和Al3+等，且酸性較強。為回收利用鉻元索，此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理：

已知： (1)  鉻元素有以下循環(huán)過程：

(2)  Cu(OH)2能溶于氨水：

請回答下列問題：
(1) 加入試劑甲的目的：________________
(2) 試劑乙的名稱：________  ,試劑丙的化學式：________________
(3) 上述操作I、II、III相同，則進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器有________________
(4) 濾渣I的主要成分為________________(寫化學式)。
(5) 在鉻元素循環(huán)過程的反應①中每反應掉1 mol H2O2同時消耗H+數(shù)目為：______________
(6) 鉻元素循環(huán)過程的反應⑥的離子方程式：_____________________________；
廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式：_______________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某小組對酸化及堿化膨潤土負載鎳催化CO2加氫甲烷化反應進行了研究。
(1)制備Ni一酸化膨潤土、Ni-堿化膨潤土的部分流程如下：

①“溶解”時維持反應溫度為70~80℃，其目的是                。
②“氧化”一步反應的離子方程式為                            。
（2）最后一步加HNO3后可回收的主要物質(zhì)（寫化學式）                      。
(3)在不同溫度下，膨潤土、Ni-酸化膨潤土、Ni-堿化膨潤土催化CO2加氫甲烷化反應結(jié)果如下圖所示：

①      在測定溫度內(nèi)，Ni-酸化膨潤土對CO2加氫甲烷化反應的最適宜溫度為350℃，理由是：       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
②      500℃時，在上述實驗條件下向某裝有膨潤土的密閉容器中通入5 mol CO2和20 mol H2，充分反應后生成CH4的物質(zhì)的量為                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是
A．減壓分餾B．高溫干餾C．石油裂解D．催化重整

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

［化學——選修化學與技術(shù)］（15分）
硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題。
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在           的郊區(qū)（填選項的標號）
A．有豐富黃鐵礦資源的城市B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，若反應熱都未被利用，則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。請通過計算判斷,若反應:SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）;△H=－98．3kJ·mol－1；放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用,則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）          千焦能量；
（3）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為                                              。
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
礦渣中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)/%
9.3
9.2
9.0
8.4
已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述錯誤的是
A．合成氨工業(yè)用鐵觸媒作催化劑，可加快正、逆反應速率
B．合成氨工業(yè)對原料氣進行壓縮，可增大原料氣的轉(zhuǎn)化率
C．硫酸工業(yè)中，采取通入適當過量的空氣，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．硫酸工業(yè)中，在催化反應室安裝熱交換裝置可利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量

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