Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、10 g氖氣中所含的原子數(shù)為N_A
• B、0.5 N_A個Cl₂分子的物質(zhì)的量是3.01×10²³mol
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于足量水中，溶液中含有的氯化氫分子數(shù)為N_A
• D、9 g水含有的電子數(shù)為5 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、根據(jù)n=

m

M

求出氖氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氖氣為單原子分子求出原子的物質(zhì)的量和個數(shù)；
B、根據(jù)n=

N

NA

來計算物質(zhì)的量；
C、鹽酸溶液中無氯化氫分子；
D、根據(jù)n=

m

M

求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含10mol電子來分析．

解答： 解：A、氖氣的物質(zhì)的量n=

m

M

=

10g

20g/mol

=0.5mol，而氖氣為單原子分子，故0.5mol氖氣中含0.5mol原子，故A錯誤；
B、氯氣的物質(zhì)的量n=

N

NA

=

0.5NA

NA

=0.5mol，故B錯誤；
C、氯化氫溶于水后，共價鍵被破壞，即鹽酸溶液中無氯化氫分子，故C錯誤；
D、水的物質(zhì)的量n=

m

M

=

9g

18g/mol

=0.5mol，而1mol水中含10mol電子，故0.5mol水含5mol電子，個數(shù)為0.5N_A個，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．