【題目】同溫、同壓下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關說法錯誤的是( )

A. 所含分子數(shù)目相同

B. 所含氫原子物質(zhì)的量之比為3∶4

C. 質(zhì)量之比為16∶17

D. 密度之比為17∶16

【答案】C

【解析】同溫、同壓下，等體積的NH3和CH4兩種氣體具有相同的物質(zhì)的量和分子數(shù)，A正確；等物質(zhì)的量的NH3和CH4所含氫原子數(shù)之比為3：4，B正確；等物質(zhì)的量的NH3和CH4的質(zhì)量之比為17∶16，C錯誤；D. 密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，即17∶16，D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，下列化學反應中屬于區(qū)域3的是（　　）

A.2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2
B.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D.2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用的鹽酸是密度1.20gcm﹣3、質(zhì)量分數(shù)36.5%．
（1）將L氯化氫（標準狀況）通入1.00L水中可得到36.5%的鹽酸（保留一位小數(shù)）．
（2）取10mL36.5%的鹽酸，加水稀釋至300mL，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L．
（3）向已配制的1molL﹣1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為3molL﹣1（假設溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為多少？通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為多少？ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某鹽的溶液中，滴加BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀全部溶解，并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，下列說法正確的是（ ）

A. 一定存在CO32- B. 一定存在SO42-

C. 一定存在Ag+ D. 一定存在H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用63%的濃HNO3 （其密度為1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3 ， 若實驗儀器有：A.10mL量筒 B.50mL量筒 C．托盤天平 D．玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H．膠頭滴管 I.200mL燒杯．
（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L
（2）應量取63%的濃硝酸mL，應選用 ． （填儀器的字母編號）
（3）實驗時還需選用的儀器有（填序號） D、I、
（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號） ．
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2﹣3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（5）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是
A.可以按此建議改進，便于使用容量瓶
B.不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度
C.不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向新制氫氧化銅懸濁液中加入適量某有機物的無色溶液，加熱時有紅色沉淀產(chǎn)生，說明該有機物中含有

A.—OHB.—CHOC.—C≡C—D.—COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是（ ）
A.1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3膠體微粒數(shù)小于0.1NA
B.一定條件下的密閉容器中，6.4gSO2可被氧氣氧化得到SO3的分子數(shù)為0.1NA
C.常溫下18g鋁放入足量濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA
D.0.1NA的NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反應，得到0.1molNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A.1molH2O所含有的原子數(shù)為NA
B.32gO2含有的氧原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下，11.2 LCl2 所含的分子數(shù)為0.5NA
D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空：
（1）用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol/L．
若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為mol/L；含溶質(zhì)質(zhì)量g．
（2）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為mol/L，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

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