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設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )

A．1L0.1 mol·L－1的氨水中含有0.1NA個OH－

B．78gNa2O2固體中含有的陰離子數目為2NA

C．常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體含有NA個氧原子

D．常溫下，4gCH4中含有4NA個C—H共價鍵

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上9.4周考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

mg銅與足量濃H2SO4共熱時完全反應，在標準狀況下生成nL氣體，則被還原的H2SO4的量是（ ）

A．m/32mol B．m/64mol C．98n/22.4g D．196n/22.4g

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

有機物X含有碳、氫、氧三種元素。

（1）探究X與鈉反應產生氣體的成分。

①X與鈉反應產生的氣體具有可燃性．將氣體點燃，把一干燥的小燒杯罩在火焰上，片刻在燒杯壁上出現液滴，迅速倒轉燒杯，向燒杯中加入少量澄清石灰水，未見渾濁．則X與鈉反應產生的氣體為 。

②根據苯、乙烷等碳氫化合物不能與鈉反應產生上述氣體這一事實，可得出X分子里有不同于烴分子里的氫原子存在．即有機物X除含有碳氫鍵之外，還有的化學鍵是 鍵。

（2）工業(yè)上，X可由乙烯與水反應制得，則X的分子式是 ．X分子含有的官能團的名稱是 ．寫出X發(fā)生催化氧化反應的化學方程式 。

（3）X能被酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀氧化為生活中的另一種重要的有機化合物Y，X與Y發(fā)生反應的化學方程式是 ．為了提高該反應的反應速率，可采取的措施是 ．可用某溶液除去產品中混有的雜質，寫出除雜過程發(fā)生反應的化學反應方程式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

在2 L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H＜0，體系中，n(NO)隨時間的變化如右表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是( )

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內物質的密度保持不變

（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是________，

（3）用O2的濃度變化表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝____________。

（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是( )

a．將容器體積變?yōu)?L b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與化學反應能量變化相關的敘述不正確的是( )

A．生成物總能量不一定低于反應物總能量

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D．同溫同壓下，H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷錯誤的是（ ）

A．a的數值一定大于9

B．II為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線

C．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

D．完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（ NaOH）<V（氨水）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時，將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應.下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是（ ）

A．若x=y，且a+b=14，則pH＞7 B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，則pH＞7

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應：M（g）+ N（g） E（g）；當反應進行到4min時達到平衡，測知M的濃度為0.2mol•L-1．下列說法正確的是（ ）

A．4min時，M的轉化率為80%

B．4min時，用M表示的反應速率為0.8mol•L-1•min-1

C．4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質的量減小

D．2min時，M的物質的量濃度為0.6mol•L-1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二下期初摸底化學卷（解析版） 題型：填空題

氨是一種重要的化工原料，也是重要的工業(yè)產品，在工農業(yè)生產和國防等領域發(fā)揮著重要作用。

（1）液氨儲氫是目前研究的重要課題。液氨的電離和水的電離相似，液氨中的氨也能發(fā)生電離：NH3+NH3NH4++NH2-，其離子積常數為1.0×10-30。現將2.3克金屬鈉投入1.0 L 液氨中，待反應結束后，假設溶液體積不變，所得溶液中NH4+離子濃度為 。

（2）用Pt電極對液氨進行電解可產生H2和N2，則陰極的電極反應式是 。

（3）用NH3催化還原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。請寫出氨氣催化還原NO的化學方程式 。

（4）將一定量的N2和H2充入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下反應并達到平衡，測得N2為0.10 mol，H2為0.30 mol，NH3為0.10 mol，則H2的平衡轉化率為 ；在該溫度下的平衡常數K= 。

（5）右圖是某壓強下，N2與H2按體積比1: 3投料時，反應混合物中氨的體積分數隨溫度的變化曲線。其中一條是經過一定時間反應后的曲線，另一條是平衡時的曲線。則圖中b點，v(正) v(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）

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