15．取兩份一定質(zhì)量的鋁粉，將第一份鋁粉加入足量的濃燒堿液；將第二份鋁粉加入足量的鹽酸，反應(yīng)后得到的H2的質(zhì)量相同，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2

分析 Al能和NaOH、HCl反應(yīng)生成鹽和氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，HCl、NaOH足量，所以根據(jù)Al和氫氣之間的關(guān)系式計算即可．

解答 解：Al能和NaOH、HCl反應(yīng)生成鹽和氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，HCl、NaOH足量，根據(jù)方程式知，Al與生成氫氣的量之間的關(guān)系式相同，生成氫氣的質(zhì)量相等，則消耗鋁的質(zhì)量相等，故選A．

點評 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，正確書寫方程式是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)之間的關(guān)系式解答，還可以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．堅決反對運動員服用興奮劑是保證運動會公平公正的重要舉措之一．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物
B．該分子中的所有碳原子不可能共平面
C．滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色變淺，是因為結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
D．1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時，最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯誤的是（　�。�
A．鈉和鐵一樣，都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物
B．氯水具有殺菌、漂白作用是因為氯水中含有強氧化性的次氯酸
C．氯氣跟變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物
D．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有下列各項關(guān)于不同狀態(tài)的物質(zhì)屬性的描述：
①構(gòu)成微粒間有較大空隙；
②構(gòu)成微�？梢宰杂梢苿�；
③沒有固定形狀；
④不易被壓縮．
某物質(zhì)具備下列哪種組合的屬性能夠判斷該物質(zhì)為液體（　�。�
A．①和④B．②和③C．①和③D．②和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．稱量NaOH固體的質(zhì)量時，不能把它放在紙上稱量而是放在已知質(zhì)量的燒杯中進行稱量的主要原因是（　�。�
A．因為放在燒杯中稱量比放在紙上稱量更準確
B．因為配制溶液是在燒杯中進行，直接放在燒杯中稱量會減少操作過程
C．因NaOH易潮解且有強腐蝕性
D．因為放在紙上稱量會混有雜質(zhì)，降低所配制溶液的純度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．工業(yè)上主要采用用高溫冶煉黃銅礦得到銅．通過電解精煉法冶煉得到的銅，含量可達到99.95%--99.98%，這種銅用于電氣工業(yè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．1L 2mol/L NaOH溶液中取出0.6L，剩下的溶液的濃度為（　�。�
A．2mol/LB．1.2mol/LC．0.8mol/LD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的某無色溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．Fe2+．K+．SO42-．NO3-B．Mg2+．NH4+．SO42-．C1-
C．Na+．K+．SO42-．NO3-D．Ba2+．Na+．SO42-．MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．味精廠、化肥廠、垃圾滲濾液等排放的廢水中往往含有高濃度的氨氮，若不經(jīng)處理直接排放會對水體造成嚴重的污染．請回答下列問題：
（1）生物硝化法：在富氧條件下，通過硝酸鹽菌的作用，將氨氮（以NH4+表示，下同）氧化成硝酸鹽，其反應(yīng)的離子方程式為NH4++2O2=NO3-+2H++H2O．
（2）MAP沉淀法：向氨氮廢水中投加磷酸鹽和鎂鹽，使之和NH4+生成難溶復(fù)鹽MgNH4PO4•6H2O（簡稱MAP）結(jié)晶，是一種比較新穎有效的處理方法．
①用離子方程式表示反應(yīng)的原理Mg2++NH4++PO43-+6H2O=MgNH4PO4•6H2O↓．
②MAP沉淀法需要控制反應(yīng)的pH 在7.5～10之間．當(dāng)pH＞10時，由于溶液中銨根離子變成氣態(tài)氨揮發(fā)，Mg2+會生成Mg（OH）2沉淀而不利于MAP的生成．
（3）電化學(xué)氧化法：電化學(xué)去除氨氮主要是氯氣和次氯酸的間接氧化作用．對某養(yǎng)豬場廢水進行電化學(xué)氧化處理，選用IrO2-TiO2/Ti電極作為陽極，陰極采用網(wǎng)狀鈦板，加入一定量的NaCl，調(diào)節(jié)溶液的pH，在電流密度為85mA•cm-2下電解，180min內(nèi)去除率達到98.22%．
①陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=C12↑；HClO氧化除去氨氮的反應(yīng)離子方程式是2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl-．
②為了提高氨氮的去除率，需要控制溶液中Cl-的濃度和pH，根據(jù)如圖判斷：

Cl-的適宜濃度為8g•L-1，適宜的pH為8．

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