實(shí)驗(yàn)室要用CuSO4·5H2O晶體配制500 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，回答下列問(wèn)題：

(1)應(yīng)該用托盤(pán)天平稱(chēng)取CuSO4·5H2O________g。

(2)如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL。

(3)若實(shí)驗(yàn)中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對(duì)配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)

A．定容前容量瓶底部有水珠_(kāi)_________________________；

B．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線____________________________；

C．最終定容時(shí)俯視觀察液面__________________________。


解析　(1)0.5 L×0.1 mol/L×250 g/mol＝12.5 g。

(2)從圖中可知，每個(gè)小刻度代表0.2 mL，凹液面在7.2 mL處。

(3)A.容量瓶底部有水珠不影響最終溶液體積，對(duì)其濃度無(wú)影響；

B．水面超過(guò)刻度線，導(dǎo)致體積偏大，濃度偏低；

C．俯視液面會(huì)使體積偏小，濃度偏高。

答案　(1)12.5　(2)7.2　(3)無(wú)影響　偏低　偏高


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。回答下列問(wèn)題：

（1）為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量？__________________

________________________________________________________。

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填序號(hào))。

A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號(hào))。

A．用溫度計(jì)小心攪拌

B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_(kāi)_______________。

（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/ ℃

終止溫度t2/ ℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

（6）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某蛋白質(zhì)含N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，若成年人每天排出尿素25 g，則他每天從食物中攝取的蛋白質(zhì)的質(zhì)量平均為(　　)

A．77.8 g  B．66.9 g

C．90.7 g  D．106 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5 mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為(　　)

A．1:2:4                               B．1:1:1

C．4:2:1                               D．1:2:4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．0.3 mol/L                           B．0.4 mol/L

C．0.45 mol/L                          D．0.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如何從石油中獲得更多的輕質(zhì)燃油一直是化學(xué)家探索的課題，將石油分餾得到的重油進(jìn)行裂

化可以獲得更多的輕質(zhì)燃油。

資料一：石蠟是含有20～30個(gè)碳原子的烷烴的混合物，常溫下呈固態(tài)。

資料二：石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化劑。

某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬石油的催化裂化，裝置如圖：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化，試管Ⅱ中有少量液體凝結(jié)，試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，實(shí)驗(yàn)后聞試管Ⅱ中液體氣味，具有汽油的氣味。

（1）該裝置儀器連接的順序應(yīng)遵循的原則為_(kāi)_________________________________，為保證實(shí)驗(yàn)成功，實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是__________________________________，裝置中較長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是______________；

（2）試管Ⅱ中有少量液體凝結(jié)說(shuō)明了_____________；

（3）試管Ⅲ中溶液褪色說(shuō)明了___________________；

（4）能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴，理由是_________________________________________。

（5）寫(xiě)出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學(xué)方程式___________________________。

（6）石油裂化的重要意義是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


“綠色汽車(chē)”是指使用液化石油等無(wú)污染或污染小的能源作燃料的汽車(chē)，可有效減少有毒的鉛、苯的同系物以及稠環(huán)芳烴的排放。燃燒等質(zhì)量的液化石油氣(主要成分是含C3～C4的烴)與汽油比較，最突出的優(yōu)點(diǎn)是(　　)

A．前者生成的水少

B．前者消耗氧氣量少

C．前者燃燒產(chǎn)生的熱量多

D．前者對(duì)環(huán)境的污染小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


20世紀(jì)90年代初，國(guó)際上提出了“預(yù)防污染”這一新概念。綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段，它的目

標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無(wú)毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個(gè)環(huán)節(jié)中都實(shí)現(xiàn)凈化和

無(wú)污染。

（1）下列各項(xiàng)屬于“綠色化學(xué)”要求的是________。

A．處理廢棄物  B．治理污染點(diǎn)

C．減少有毒物  D．杜絕污染源

（2）在我國(guó)西部大開(kāi)發(fā)中，某省為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認(rèn)為可行的是____。

A．建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富

B．應(yīng)建在水資源豐富和交通方便且遠(yuǎn)離城市的郊區(qū)

C．企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址

D．不宜建在人口稠密的居民區(qū)

（3）某化工廠排放的污水中含有Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Hg2＋四種離子。甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。

在能制得純銅的方案中，哪一步操作會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染？________________。應(yīng)增加哪些措施防止污染？____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：

（1）判斷裝置的名稱(chēng)：A池為_(kāi)_______，B池為_(kāi)_____。

（2）鋅極為_(kāi)_____極，電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________；

銅極為_(kāi)_____極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________；

石墨棒C1為_(kāi)___極，電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________；

石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____________________________________。

（3）當(dāng)C2極析出224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，鋅的質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)______g，CuSO4溶液的質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g。

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同步練習(xí)冊(cè)答案