Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成S、C、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高猛酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

（1）圖1中儀器A的名稱是_______。甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、_____、加藥品、滴入試劑。

（2）①圖中儀器A中盛放試劑硫酸，燒瓶B中的盛放試劑為_____。C中的盛放試劑為______溶液。

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______ 。

（3）圖2中A處反應(yīng)的離子方程式 ___________。

（4）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)圖2中B處試紙變藍(lán)，C處試紙褪色，據(jù)此 _____（填“能”或“不能”）得出溴的非金屬性強(qiáng)于碘，理由是_____ 。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 檢查裝置氣密性 碳酸鈉 硅酸鈉 一段時(shí)間后，產(chǎn)生白色膠狀沉淀 Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2 不能 紅紙褪色說明有氯氣剩余，不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應(yīng)，使試紙變藍(lán)。

【解析】(1)根據(jù)圖可以知道A為加液裝置，而且可以隨意控制加液的量，所以A為分液漏斗；裝置制備氣體檢驗(yàn)性質(zhì)，所以裝置必須氣密性完好，連接儀器、檢查裝置氣密性，加藥品、滴入試劑；正確答案：分液漏斗；檢查裝置氣密性。

(2) ①圖中儀器A中盛放試劑硫酸，燒瓶B中的盛放試劑為碳酸鈉，二者反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，進(jìn)入到盛有硅酸鈉溶液的C中，利用強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律，生成白色硅酸沉淀，以此來證明硫酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱；正確答案：碳酸鈉； 硅酸鈉 。

②二氧化碳?xì)怏w，進(jìn)入到盛有硅酸鈉溶液的C中，生成白色膠狀沉淀，利用強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律，說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，由于碳元素、硅元素都是最高+4價(jià)，所以此實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)；正確答案：一段時(shí)間后，產(chǎn)生白色膠狀沉淀。

（3）單質(zhì)的氧化性,A處氯氣通過沾有NaBr溶液的棉花，發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，離子方程式：Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2；正確答案： Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2。

（4）單質(zhì)的氧化性,則B處氯氣通過濕潤的淀粉KI試紙，氯氣與KI反應(yīng)═,生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，紅紙褪色說明有氯氣剩余，不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應(yīng)；正確答案：不能；紅紙褪色說明有氯氣剩余，不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應(yīng)，使試紙變藍(lán)。